2021-2022學(xué)年河北省滄州市任丘一中高二（上）段考化學(xué)試卷（一）

一、單項(xiàng)選擇題（共18個(gè)小題，每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共36分）

• 1．2021年5月15日，我國火星探測器“天問一號(hào)”成功著陸火星。據(jù)介紹，該火星車除裝有光電轉(zhuǎn)換效率較高的4塊太陽電池板外，在其頂部還裝有一個(gè)像雙筒望遠(yuǎn)鏡樣子的設(shè)備，叫作集熱窗，它可以直接吸收太陽能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲(chǔ)存能量。白天，火星溫度升高，這種物質(zhì)吸熱融化，到了晚上溫度下降，這種物質(zhì)在凝固的過程中釋放熱能。從上述資料中不能直接得出的結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．“4塊太陽電池板”可將光能轉(zhuǎn)換成電能

  B．“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲(chǔ)存在化學(xué)物質(zhì)中

  C．物質(zhì)的融化和凝固伴隨著能量的變化

  D．“天問一號(hào)”的動(dòng)力來源主要是太陽能和氫氧燃料電池
  組卷：30引用：3難度：0.9

  解析

• 2．反應(yīng)H₂（g）+2ICl（g）═I₂（g）+2HCl（g）ΔH=-218 kJ?mol^-1分兩步進(jìn)行，反應(yīng)如下：
  第一步 H₂（g）+ICl（g）═HCl（g）+HI（g）ΔH=-83.2 kJ?mol^-1慢反應(yīng)
  第二步HI（g）+ICl（g）═I₂（g）+HCl（g）快反應(yīng)
  該反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程圖像正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：104引用：6難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于熱能的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ/mol

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）　ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則NaOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＜-57.3kJ/mol

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．對(duì)于2A（s）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快

  B．2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小

  C．100mL 2mol/L稀鹽酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

  D．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He反應(yīng)速率不變
  組卷：113引用：5難度：0.4

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

  B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)

  D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
  組卷：25引用：7難度：0.9

  解析

• 6．二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO₂光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?br />
  

  A．在0～20min之間，pH=7時(shí)R的降解速率為0.07mol?L-1?min-1

  B．R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對(duì)R降解速率的影響

  C．在0～50min之間，R的降解百分率：pH=2大于pH=7

  D．二氧化鈦對(duì)pH=2的R溶液催化效率好
  組卷：58引用：4難度：0.7

  解析

• 7．我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化條件下將DMF[（CH₃）₂NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH₃）₃]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．由圖可以判斷DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

  B．N（CH3）3+OH*+H*═N（CH3）3（g）+H2O（g）是該反應(yīng)歷程的決速步

  C．使用銅作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變

  D．該歷程中最大能壘（活化能）E正=2.16eV
  組卷：64引用：3難度：0.5

  解析

• 8．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  D．對(duì)于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小
  組卷：37引用：4難度：0.7

  解析

三、解答題（共3小題，滿分48分）

• 24．某化學(xué)小組欲測定KClO₃溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為10mL 0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL 0.3mol?L^-1  NaHSO₄溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
  已知：

  C

  l

  O

  -

  3

  +3

  HSO

  -

  3

  ═Cl^-+3

  SO

  2

  -

  4

  +3H⁺。
  （1）該反應(yīng)在0～4min的化學(xué)反應(yīng)速率v（Cl^-）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。
  i.小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象，通過測定c（Cl^-）隨時(shí)間變化的情況，進(jìn)一步探究影響因素，具體情況見表。
  

  方案	假設(shè)	具體實(shí)驗(yàn)操作
  1	該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快	向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/LKClO3溶液和10mL 0.3 mol/LNaHSO3溶液，   。
  2		取10 mL0.1mol/LKClO3溶液于燒杯中，向其中加入少量氯化鈉固體，再加入10mL0.3 mol/LNaHSO3溶液。
  3	溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率	分別向標(biāo)號(hào)①②的兩只燒杯中加入10mL 0.1mol?L-1KClO3溶液，向 燒杯①：加入1mL水，向燒杯②加入1mL 0.2mol?L-1鹽酸；然后分別向這兩只燒杯中加入10 mL 0.3 mol?L-1NaHSO3溶液。

  ①補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作：

   

  。
  ②方案2中的假設(shè)為

   

  。
  ③除方案1、2、3中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是

   

  。
  ④在已知方案1的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案3中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：

   

  。
  ii.反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的原因是

   

  。
  組卷：28引用：7難度：0.6

  解析

• 25．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，還可以作為燃料電池的原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH （已知：CO的結(jié)構(gòu)與N₂相似）回答下列問題：
  （1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
  

  化學(xué)鍵	H—H	C—O	C≡O(shè)	H—O	C—H
  E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

  由此計(jì)算ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （2）工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度（230～280℃）、壓強(qiáng)（2.0～10.0MPa）和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-90.7kJ?mol^-1①
  2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1②
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.2kJ?mol^-1③
  反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），計(jì)算該反應(yīng)的ΔH=

   

  。
  （3 ） 催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
  ①催化硝化法中，用H₂將

  NO

  -

  3

  還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為

   

  ．
  ②電化學(xué)降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示，電源正極為

   

  （填“A”或“B”），若總反應(yīng)4

  NO

  -

  3

  +4H⁺═5O₂+2N₂+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為

   

  。
  ③能否把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜

   

  。（填“能”或“不能”）
  組卷：31引用：3難度：0.5

  解析