2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)市六校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）。

• 1．下列物質(zhì)的水溶液，因溶質(zhì)發(fā)生水解顯堿性的是（　　）

  A．Na2O

  B．CH3COONa

  C．NH4Cl

  D．KOH
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列溶液一定顯中性的是（　?。?/h2>

  A．溶液中c（OH-）=c（H+）

  B．滴加石蕊試液后呈紫色的溶液

  C．溶液中c（H+）=10-7mol?L-1

  D．pH=7的溶液
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 3．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　?。?br />①膽礬
  ②氯化鐵
  ③硫酸鋁
  ④氯化銅

  A．②③

  B．①④

  C．③

  D．①
  組卷：52引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列方程式正確的是（　　）

  A．CH3COONa的電離：CH3COONa?CH3COO-+Na+

  B．HCO3-的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  D．FeCl3的電離：FeCl3═Fe3++3Cl-
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．向10ml氨水中逐滴加入蒸餾水的過(guò)程中，NH3?H2O的電離程度增大

  B．將NaOH溶液和鹽酸溶液中的溶質(zhì)濃度各稀釋到原濃度的一半，兩者的c（OH-）均減少為原來(lái)的一半

  C．物質(zhì)的量濃度相同的亞硫酸鈉溶液和亞硫酸溶液中SO32-的濃度相等

  D．用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液時(shí)，需要使用的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

• 6．根據(jù)下列反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　?。?/h2>

  A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-用熱的純堿溶液清洗油污效果更佳

  B．Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+明礬凈水

  C．Cl2+H2O?HCl+HClO新制氯水中加入碳酸鹽，提高次氯酸濃度

  D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，加入一定量Fe粉
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（共4個(gè)小題，共58分）。

• 17．按要求回答下列問(wèn)題：
  （1）設(shè)AG=lg

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  ，常溫下，pH=12的Ba（OH）₂與0.01mol/LNaHSO₄等體積混合，則溶液中的AG=

   

  。
  （2）已知25℃時(shí)，Na₂CO₃的K_h1=2×10^-4mol?L^-1，則當(dāng)Na₂CO₃溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1時(shí)，求溶液的pH=

   

  。
  （3）常溫下，pH=2的某酸（H_xA）溶液與pH=12的某堿[B（OH）_y]溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH為10，若該鹽中只存在一種能水解的離子，則水解的離子方程式為

   

  ，混合溶液中水電離出的c（H⁺）=

   

  。
  （4）某溫度下，測(cè)得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，則將此溫度下pH=12的NaOH溶液V_xL與pH=2的H₂SO₄溶液V_yL混合，所得溶液pH=10，則V_x：V_y=

   

  。
  （5）室溫時(shí)，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5，將amol/L醋酸與bmol/LBa（OH）₂溶液以2：1體積比混合（忽略溶液體積變化），若混合溶液中2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液呈

   

  性，混合后溶液中CH₃COOH的濃度為

   

  mol/L。（用含相關(guān)字母的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示）
  （6）常溫下，用300mL濃度為1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過(guò)程中，溶液pH隨吸收SO₂物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示：
  
  常溫下，H₂SO₃的二級(jí)電離平衡常數(shù)K_a2約為

   

  。
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 18．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m^-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）。
  【測(cè)定原理】4

  M

  n

  O

  -

  4

  +5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
  【測(cè)定裝置】部分裝置如圖1所示
  
  （1）【測(cè)定步驟】
  ①檢查裝置的氣密性（氣密性良好）；
  ②用

   

  量取25.00mL2×10^-4mol/LKMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴H₂SO₄酸化，插入KMnO₄溶液的管子下端為具有多孔的球泡（圖2），其優(yōu)點(diǎn)為

   

  ；
  ③將1.00×10^-3mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用；
  ④

   

  （填針對(duì)活塞a、b的具體操作），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。

   

  （填針對(duì)活塞a、b的具體操作），再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。
  ⑤再重復(fù)④操作4次；
  ⑥將洗氣瓶中溶液（包括洗滌液）轉(zhuǎn)移到

   

  中，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定。有關(guān)滴定管的正確操作順序?yàn)椋篋

   

  G。
  A．蒸餾水洗滌
  B．裝入滴定液至零刻度以上
  C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．檢漏
  E．排除氣泡
  F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次
  G．記錄起始讀數(shù)
  實(shí)驗(yàn)過(guò)程中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  ，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積；
  ⑦再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
  （2）【交流討論】
  ①計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度

   

  mg?m^-3，該居室的甲醛

   

  （填是或否）超標(biāo)。
  ②某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析