2021-2022學年廣東省梅州中學高二（上）段考化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列分析不正確的是（　　）

  A．“木與木相摩則然（燃）”的“然”是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/label>

  B．“司烜氏，掌以夫遂（青銅凹鏡） 取明火于日”的“夫遂”是單質(zhì)

  C．“著作酒醴（甜酒），爾惟曲蘗（酒曲）”的“曲蘗”是催化劑

  D．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品
  組卷：132引用：8難度：0.9

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• 2．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中敘述不正確的是（　　）

  A．發(fā)電端的減碳：鼓勵光伏、風電、水電、核電、煤電等能源的發(fā)展

  B．消費端的減碳：推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實施的安裝

  C．消費端的減碳：利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放

  D．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用
  組卷：29引用：6難度：0.8

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• 3．碳量子點是種新型碳納米材料，我國化學家研究的一種新型復微合光催化劑[碳量子點/氮化碳（納米復合物）]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．總反應(yīng)為H2O2═H2+O2

  B．水分解過程中，H2O2作催化劑

  C．復合光催化劑中兩種納米材料均屬于共價化合物

  D．若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：15引用：5難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

  B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.4 kJ?mol-1

  C．已知HI（g）? 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）ΔH=-26.5 kJ?mol-1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

  D．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）ΔH=+1.9 kJ?mol-1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
  ①Fe（SCN）₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深
  ②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
  ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  A．②⑤⑥

  B．①③⑤

  C．①②⑥

  D．②③④
  組卷：46引用：5難度：0.4

  解析

• 6．下列圖示方法能完成相應(yīng)實驗的是（　?。?/h2>

  A． 用如圖配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

  B． 用如圖在實驗室制取Cl2

  C． 用如圖探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

  D． 用如圖制備少量Fe（OH）2并能較長時間看到其白色
  組卷：26引用：6難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共56分。本題共4大題，考生根據(jù)要求作答。

• 19．以高硫鋁土礦（主要成分為 Al₂O₃、Fe₂O₃，少量 FeS₂ 等）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe₃ O₄的部分工藝流程如圖：
  
  （1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時的溶出速率，可采取的有效措施為

   

  、

   

  （任寫兩點）。
  （2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產(chǎn)品 Al₂ O₃的質(zhì)量；②此過程中 FeS₂ 與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4FeS₂+11O₂

  焙燒

   2Fe₂O₃+8SO₂。第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以

   

  （填物質(zhì)的化學式）的形式存在。
  （3）堿浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）第二次焙燒過程中產(chǎn)生了污染性氣體 SO₂大量排放SO₂容易造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是

   

  ，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：

   

  。
  
  （5）純度檢驗：將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO₄ 溶液，若酸性 KMnO₄ 褪色，

   

  （填“能”或“不能”）說明產(chǎn)品中含有 FeO，理由是

   

  。
  （6）第二次焙燒是在缺氧的條件下進行的，此步驟發(fā)生的主要反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為

   

  。
  組卷：104引用：3難度：0.6

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• 20．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=?116kJ/mol。
  Ⅰ.（1）一定條件下，將1molCO與3molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

  1

  2

  ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

   

  。（填字母序號）
  a.c（H₂）減少
  b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
  c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加
  d.重新平衡

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  減小
  （2）在T₁℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)達到平衡時CH₃OH的體積分數(shù)（V%）與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關(guān)系如圖所示。
  ①當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，經(jīng)過2min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（H₂）=

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  。（保留2位小數(shù)點）若此時再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達新平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  ②當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3時，達到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分數(shù)可能是圖象中的

   

  點（選填“D”、“E”或“F”）
  Ⅱ.用H₂還原CO₂也可以在一定條件下合成CH₃OH（不考慮副反應(yīng)）：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH＜0。恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。
  
  （3）甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是

   

  。
  （4）P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為

   

  。
  （5）根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度是

   

  ℃。
  組卷：20引用：1難度：0.5

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