2021-2022學(xué)年廣東省茂名五中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．N₂和H₂在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說法正確的是（　　）

  A．催化劑僅起到吸附N2和H2的作用，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響

  B．②→③過程，是放熱過程

  C．③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

  D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

  A．2SO2+O2   催化劑 加熱 2SO3△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ?mol-1
  組卷：123引用：7難度：0.8

  解析

• 3．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（　　）

  A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．X、Y、Z均為氣態(tài)

  C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

  D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0
  組卷：271引用：8難度：0.7

  解析

• 4．用水稀釋0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　　）
  ①c（OH^-）
  ②n（OH^-）
  ③

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  ④

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  ⑤c（NH₄⁺）

  A．①②

  B．②③

  C．④⑤

  D．③⑤
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析

• 5．德國(guó)哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是（　　）

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．①③⑤

  D．②③④
  組卷：197引用：13難度：0.7

  解析

• 6．下列按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	酸性氧化物	堿性氧化物
  A	Ca（OH）2	酒精	N2O5	Na2O
  B	CaSO4	H2CO3	SO2	CaO
  C	NaHCO3	氨水	Mn2O7	Al2O3
  D	HCl	HF	CO	Na2O2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：255引用：4難度：0.6

  解析

二、非選擇題：（共56分）。

• 19．重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇?H₂O）為橙紅色，是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品?？梢杂摄t鐵礦[主要含F(xiàn)e（CrO₂）₂，還含少量MgO、Al₂O₃、SiO₂等]制備，主要工藝流程如圖：
  
  已知：①Cr（VI）在水溶液中常以H₂CrO₄、

  HC

  r

  O

  -

  4

  、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  等形態(tài)存在；本實(shí)驗(yàn)條件下，當(dāng)pH約為3.5時(shí)

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  轉(zhuǎn)化為Cr₂

  O

  2

  -

  7

  。
  ②酸性條件下，Cr（VI）具有較強(qiáng)的氧化性，易被還原成Cr（III）。
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）“煅燒”時(shí)，F(xiàn)e（CrO₂）₂轉(zhuǎn)化為Na₂CrO₄和Fe₂O₃，寫出鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）“中和除雜”時(shí)，先用水將浸取液稀釋，并加熱至接近沸騰，然后調(diào)節(jié)溶液pH約為7。
  ①加熱至接近沸騰的目的為

   

  。
  ②若持續(xù)加熱較長(zhǎng)時(shí)間，可以通過生成Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O而將硅除去，寫出相應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）室溫下，“中和除雜”后所得的濾液中存在下列平衡；
  H₂CrO₄?H⁺+

  HC

  r

  O

  -

  4

  K₁=4.1
  

  HC

  r

  O

  -

  4

  ?H⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  K₂=3.0×10^-7
  2

  HC

  r

  O

  2

  -

  4

  ?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O K₃=45
  ①室溫下，反應(yīng)2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O的平衡常數(shù)K=

   

  ；酸化

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  時(shí)，通常用硫酸而不用鹽酸，原因是

   

  。
  ②如圖為Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇的溶解度隨溫度變化關(guān)系曲線。由“中和除雜”后所得的濾液制備重鉻酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)方案為

   

  。（必須使用的試劑有：硫酸、蒸餾水）
  
  組卷：38引用：3難度：0.5

  解析

• 20．（1）分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是

   

  （填字母）。（①表示鹽酸，②表示醋酸）
  
  （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
  

  溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
  pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

  上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的

   

  ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

   

  （填編號(hào)）。
  A．HCN
  B．HClO
  C．CH₃COOH
  D．H₂CO₃
  （3）常溫下，有下列2種溶液：鹽酸、醋酸。
  ①向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率分別為v₁、v₂，其大小關(guān)系為

   

  。
  ②等體積、等pH的的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積分別為a、b,其大小關(guān)系為

   

  。
  （4）25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①在相同條件下，試比較H₂CO₃、

  HCO

  -

  3

  和

  HSO

  -

  3

  的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?

   

  。
  ②向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析