2015-2016學(xué)年廣東省湛江市廉江一中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是 （　?。?/h2>

  A．明礬用作凈水劑	B．液氨用作致冷劑
  C．漂粉精作消毒劑	D．生石灰作干燥劑
  組卷：52引用：4難度：0.9

  解析

• 2．具有防腐作用的甲醛 （　?。?/h2>

  A．分子中共有12個(gè)電子	B．能發(fā)生加聚反應(yīng)
  C．難溶于水易溶于酒精	D．比例模型為：
  組卷：318引用：3難度：0.9

  解析

• 3．關(guān)于氧化物Na₂O₂和Na₂O，它們（　　）

  A．陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2

  B．都含有非極性共價(jià)鍵

  C．都與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  D．都屬于堿性氧化物
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．ClO₂是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
  （1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的

   

  （填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的

   

  和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
  （2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO₃），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂與Cl₂，ClO₂與Cl₂的物質(zhì)的量比是

   

  ．
  （3）學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒溫在60℃時(shí)反應(yīng)制得．
  
  反應(yīng)過程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為

   

  ；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有

   

  ；
  （4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO₂?3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO₂．根據(jù)圖2所示NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO₂溶液中制得NaClO₂?3H₂O的操作步驟：
  ①

   

  ；②

   

  ；③洗滌；④干燥．
  （5）目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO₂制取二氧化氯的新方法，將Cl₂通入到NaClO₂溶液中．現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是

   

  ．
  （6）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的劇毒CN^-氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的

   

  倍．
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 11．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：
  
  已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  

  	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
  開始沉淀時(shí)	8.3	6.3	2.7	4.7
  完全沉淀時(shí)	9.8	8.3	3.7	6.7

  注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
  回答下列問題：
  （1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是

   

  ．
  鹽酸溶解MnCO₃的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  （3）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn²⁺+2ClO₃^-+□

   

  =□

   

  +□

   

  +□

   

  ．
  （4）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的另一種方法是電解法．
  ①生成MnO₂的電極反應(yīng)式是

   

  ．
  ②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl₂．檢驗(yàn)Cl₂的操作是

   

  ．
  ③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，則無Cl₂產(chǎn)生．其原因是

   

  ．
  組卷：61引用：12難度：0.3

  解析