2020-2021學(xué)年天津市南開(kāi)區(qū)南大奧宇培訓(xùn)學(xué)校高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　?。?/h2>

  A．是否為大量分子或離子的集合體

  B．能否透過(guò)濾紙或半透膜

  C．分散質(zhì)粒子的大小

  D．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
  組卷：35引用：8難度：0.9

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• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

  B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

  C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

  D．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)
  組卷：29引用：11難度：0.9

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• 3．下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。?br />

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
  B	NaOH	HCl	H2SO4	NaOH	NO
  C	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	Mn2O7
  D	NaOH	HCl	CaF2	Na2O2	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：2難度：0.6

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• 4．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析中不正確的是（　?。?/h2>

  A．充分反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu2+存在

  B．滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1mol CuI會(huì)轉(zhuǎn)移1mol e-

  C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2+比I2的氧化性強(qiáng)

  D．通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42-
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 5．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．如圖圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：140引用：26難度：0.9

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• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

  C．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

  D．乙烯和丙烯混合氣體共14g中的氫原子數(shù)為2NA
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、填空題（共7小題，每小題14分，滿分61分）

• 18．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O，M=248g?mol^-1）可用作定影劑，還原劑。利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：
  （1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在

   

  中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的

   

  中，加蒸餾水至

   

  。
  （2）滴定：取0.00950mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液

   

  ，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為

   

  %。（保留1位小數(shù)）
  組卷：49引用：7難度：0.6

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• 19．工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）的生產(chǎn)流程如圖：
  （1）濃鹽酸溶解粗CuO時(shí)可能發(fā)生的離子方程式

   

  、

   

  。
  （2）寫(xiě)出向溶液A中加入NaClO的離子方程式

   

  。
  （3）用沉淀C制取FeCO₃的流程如圖：
  
  完成上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中的離子方程式：
  ①

   

  ；
  ②

   

  ；
  ③

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.8

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