人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學平衡》2020年同步練習卷（9）

• 1．引起化學平衡移動的根本原因是（　?。?/h2>

  A．濃度的改變	B．壓強的改變
  C．使用了催化劑	D．正、逆反應速率的改變
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 2．一定溫度下，HF分子容易雙聚或多聚：nHF（g）?（HF）_n（g）△H＜0．欲測定HF的相對分子質(zhì)量，最適合的條件是（　?。?/h2>

  A．低溫高壓

  B．高溫低壓

  C．低溫低壓

  D．高溫高壓
  組卷：71引用：4難度：0.8

  解析

• 3．可逆反應COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）為吸熱反應，當反應達到平衡時，下列措施能使平衡向正向移動的是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．降溫
  C．加催化劑	D．增加Cl2濃度
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3

  B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)該反應就達到了這一條件下的最大限度

  C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率增大

  D．化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞
  組卷：379引用：15難度：0.9

  解析

• 5．學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，化學平衡一定會發(fā)生移動

  B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）達平衡后，增大壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋

  C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深

  D．對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況
  組卷：169引用：4難度：0.6

  解析

• 6．在恒溫恒容的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生下列反應：X（g）+2Y（g）?M（g）+2N（g）△H=a kJ?mol^-1（a＞0），下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發(fā)生改變

  B．反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

  C．V正（X）=2V逆（N）時，反應到達平衡狀態(tài)

  D．到達平衡狀態(tài)時，反應吸收a kJ能量
  組卷：52引用：2難度：0.9

  解析

• 7．可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　?。?/h2>

  A．化學反應速率發(fā)生了改變

  B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

  C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

  D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑
  組卷：102引用：33難度：0.9

  解析

• 8．某礦廠利用下列反應將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：Ni（s）+4CO

  50

  ～

  80

  ℃

  Ni（CO）₄（g），反應過程中溫度與CO體積分數(shù)[φ（CO）]的關系如圖所示，下列判斷合理的是（　　）

  A．反應達平衡后增加Ni的量，平衡向正反應方向移動

  B．該反應的焓變△H＜0

  C．180℃時反應的化學平衡常數(shù)大于80℃時反應的化學平衡常數(shù)

  D．增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 24．汽車尾氣中含有CO和NO_x，減輕其對大氣的污染成為科研工作的熱點問題。
  回答下列問題：
  （1）已知下列熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁，
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1。
  則△H₁=

   

  kJ?mol^-1
  （2）用活化后的V₂O₅作催化劑，氨氣可將NO還原成N₂。
  ①V₂O₅能改變反應速率是通過改變

   

  實現(xiàn)的。
  ②在1L的剛性密閉容器中分別充入6mol NO、6mol NH₃和適量O₂，控制不同溫度，均反應tmin,測得容器中部分含氮氣體濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是

   

  。700K時，0～tmin內(nèi)，體系中氨氣的平均反應速率為

   

  。（用含t的式子表示）
  （3）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO₂兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應的熱化學方程式為：2NO₂（g）+4CO（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，發(fā)生上述反應，隨著反應的進行，容器內(nèi)的壓強變化如表所示。
  

  時間/min	0	2	4	6	8	10	12
  壓強/kPa	75	73.4	71.96	70.7	69.7	68.75	68.75

  在此溫度下，反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）；若保持溫度不變，再將CO、CO₂氣體濃度分別增加一倍，則平衡

   

  。（填“右移”、“左移”或“不移動”）
  組卷：57引用：3難度：0.7

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• 25．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
  Ⅰ、已知：①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
  ②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
  則2NO（g）+2CO（g）?N₂ （g）+2CO₂ （g）△H=

   

  kJ/mol。
  Ⅱ、（1）在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）變化如圖所示。
  ①N₂在0～9 min內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=

   

  mol/（L?min）；
  ②第9 min時氮氣的產(chǎn)率為

   

  ；
  ③第12 min時改變的反應條件可能為

   

  （填字母代號）；
  A．升高溫度  B．加入NO  C．加催化劑  D．減小壓強  E．降低溫度
  ④若在第24min將NO與N₂的濃度同時增加到原來的2倍，化學平衡

   

  移動（填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）。
  （2）若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa,反應物加入的物質(zhì)的量不變，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下此反應平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：52引用：3難度：0.2

  解析