2021-2022學年北京市民大附中高三（上）月考化學試卷（9月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．下列關于物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途的說法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.7 -
2．下列變化中，氣體被氧化的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：4難度：0.8 -
3．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：211引用：11難度：0.9 -
4．下列各項敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：5難度：0.9 -
5．下列說法不正確的是（ ）
組卷：135引用：5難度：0.9 -
6．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：16難度：0.7
二、解答題
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18．利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO4?7H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是．
（3）反應釜中，燒渣經(jīng)過反應轉(zhuǎn)化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學式是．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整：
FeS2++═Fe2+++SO2-4．組卷：53引用：8難度：0.5 -
19．某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程．
（1）配制FeBr2溶液：
?。渲?0mL 1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ．上述溶液呈淡黃色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色．
①配制50mL 1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是．
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：．
（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如圖1：
據(jù)此甲同學得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應．
①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是．
②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是．
③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象．乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應．乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是．
（3）丙同學繼續(xù)設計實驗如圖2，探究反應過程：
①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是．
②丙通過此實驗可得出結(jié)論：．組卷：141引用：6難度：0.1