2022-2023學年廣東省深圳市6校聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。

• 1．2022年北京冬奧會秉承“綠色辦奧”的理念，首次使用氫能作為火炬燃料。下列說法正確的是（　　）

  A．火炬使用氫能燃料，碳排放量為零，符合“碳中和”理念

  B．火炬燃料的燃燒包含熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應就一定是吸熱反應

  D．燃燒屬于放熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4	B．NH3?H2O、H2O、HF
  C．CH4、HI、NH3?H2O	D．NH4Cl、H2S、CO2
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 3．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH₂并吸收131.3kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol

  B．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/mol

  C．C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ

  D．C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
  組卷：32引用：4難度：0.8

  解析

• 4．反應：A（g）+3B（g）=C（g）+2D（g），在4種不同情況下的反應速率分別為：
  ①v（A）=0.5mol?L^-1?min^-1；
  ②v（B）=0.45mol?L^-1?s^-1；
  ③v（C）=0.3mol?L^-1?s^-1；
  ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1。
  下列有關(guān)反應速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．①＜②＜④＜③

  B．①＜②=③＜④

  C．①＞②=③＞④

  D．①＞②＞③＞④
  組卷：127引用：5難度：0.8

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．在新制氯水中加入適量CaCO3，可以增大HClO的濃度

  B．升高溫度有利于合成氨

  C．將FeCl3和KI混合后，加入CCl4后，c（Fe3+）減小

  D．打開健力寶，有大量氣泡溢出
  組卷：31引用：4難度：0.4

  解析

• 6．碳燃燒的過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molC（s）與0.5molO2（g）的總能量小于1molCO（g）的能量

  B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-221.0kJ/mol

  C．CO2（g）═C（g）+O2（g）ΔH=+393.5kJ/mol

  D．等量的碳燃燒C（s）→CO2（g）過程比C（s）→CO（g）→CO2（g）過程釋放的能量多
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共56分）

• 19．Ⅰ．為測定某鹽酸的濃度，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
  （1）酸式滴定管排氣泡的方法是

   

  。
  （2）在待測液中滴加幾滴酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定，直至

   

  ，即為滴定終點。
  （3）下列操作造成滴定結(jié)果偏高的是

   

  （填字母）。
  a.滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水
  b.其他操作均正確，滴定終點讀數(shù)時俯視滴定管的刻度
  c.未用氫氧化鈉標準溶液潤洗堿式滴定管
  d.滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴液體
  e.未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管
  f.滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡
  （4）KMnO₄常用于氧化還原滴定。滴定時應將KMnO₄加入

   

  滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)是5mL，此時滴定管中KMnO₄的實際體積為

   

  （填標號）。
  A．1.5mL
  B．20mL
  C．大于20mL
  D．小于20mL
  Ⅱ．（5）某實驗小組用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H₂SO₄溶液進行中和熱的測定。取50mLNaOH溶液和50mLH₂SO₄溶液在

   

  中（填儀器名稱）進行實驗。數(shù)據(jù)如下：

  實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	25.2	25.0	25.1	28.5
  2	26.2	26.4	26.3	32.5
  3	25.3	25.3	25.3	28.8
  4	26.1	26.5	26.3	29.6

  近似認為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L的H₂SO₄溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則測得中和熱ΔH=

   

  kJ/mol（精確到小數(shù)點后一位）。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 20．CH₄-CO₂催化重整不僅可以得到CO和H₂，還對溫室氣體的減排具有重要意義。
  回答下列問題：
  （1）CH₄-CO₂催化重整反應為：
  CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH＞0。
  ①有利于提高CH₄平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

   

  （填字母）。
  A．高溫低壓
  B．低溫高壓
  C．高溫高壓
  D．低溫低壓
  ②在體積恒定的密閉容器中進行該反應并達到平衡狀態(tài)，若此時改變條件使平衡常數(shù)K值變大，該反應

   

  （填字母）。
  A．一定向正反應方向移動
  B．重新達到平衡后正反應速率增大
  C．一定向逆反應方向移動
  D．重新達到平衡后逆反應速率減小
  ③某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率是50%，CO₂的體積分數(shù)為

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)為

   

  （可保留分數(shù)）。
  （2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  		積碳反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）
  ΔH/（kJ?mol-1）		+75	+172
  活化能（kJ?mol-1）	催化劑X	33	91
  	催化劑Y	43	72

  ①由上表判斷，催化劑X

   

  Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

   

  。
  ②在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是

   

  （填標號）。
  A．K_積、K_消均增加
  B．v_積減小、v_消增加
  C．K_積減小、K_消增加
  D．v_消增加的倍數(shù)比v_積增加的倍數(shù)大
  組卷：16引用：2難度：0.4

  解析