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2021-2022學(xué)年山東省菏澤市鄆城實驗中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/23 12:30:3

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分.每小題只有一個選項符合題目要求。

  • 1.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(  )

    組卷:35引用:4難度:0.5
  • 2.下列Cr的價電子軌道表示式中,處于基態(tài)的是(  )

    組卷:30引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某同學(xué)欲用如圖所示的裝置實現(xiàn)反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,表中關(guān)于此裝置的幾種構(gòu)成中,能實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的是( ?。?br />
    成分
    選項
    X Q P
    A Fe FeCl2 CuSO4
    B 石墨 FeCl3 CuSO4
    C Cu FeCl2 CuSO4
    D Fe FeCl2 H2SO4

    組卷:89引用:2難度:0.6
  • 4.常溫下,現(xiàn)有100mLpH=4的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:1難度:0.6
  • 5.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)═zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol?L-1。保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時,測得A的濃度為0.30mol?L-1。下列有關(guān)判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:1難度:0.5
  • 6.下列各裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>

    組卷:11引用:2難度:0.5

三、非選擇題:本題共5小題,共60分。

  • 19.滴定是化學(xué)中重要的分析方法,滴定實驗在實際生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
    I.用0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Na2S2O3溶液(無色)的濃度時,常用淀粉作指示劑,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
    (1)滴定前,有關(guān)滴定管的正確操作:檢漏→蒸餾水洗滌→
     
     
     
     
     
    →開始滴定。
    A.烘干
    B.裝入待裝液至零刻度以上
    C.調(diào)整待裝液液面至零刻度或零刻度以下
    D.排除氣泡
    E.用待裝液潤洗2至3次
    F.記錄起始讀數(shù)
    量取待測液Na2S2O3溶液時應(yīng)選用
     
    (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
    (2)在接近終點時,使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其中“滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液”的具體操作是微微轉(zhuǎn)動活塞,使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上,形成半滴,
     
    (請在橫線上補(bǔ)全操作)。滴定終點時溶液顏色變化為
     
    。
    (3)某學(xué)生進(jìn)行4次實驗,分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
    滴定次數(shù) 待測Na2S2O3溶液的體積/mL 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液
    滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
    1 25.00 0.00 12.40
    2 25.00 1.50 16.50
    3 25.00 0.20 12.80
    4 25.00 0.40 12.90
    依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為
     

    (4)下列操作中,可能引起測定結(jié)果偏低的是
     

    A.盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
    B.量取待測液Na2S2O3溶液時,起始讀數(shù)時平視,結(jié)束讀數(shù)時俯視
    C.盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴內(nèi)無氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡
    D.加入待測液前錐形瓶中有少量水
    Ⅱ.某感光材料的主要成分為KBr和KI(其余成分不溶于水),測定KI含量的方法如下:
    ①稱取試樣1.0g,溶解、過濾,用蒸餾水將濾液稀釋至100mL。
    ②取25.00mL上述溶液,用溴水將I-氧化成IO3-,然后除去Br2,再加入過量KI、酸化(發(fā)生反應(yīng):5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O),加入淀粉溶液作指示劑,用I中測定的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),終點時消耗Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL。
    (5)則試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。

    組卷:36引用:2難度:0.6
  • 20.某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里由于存在重要的酸堿平衡:CO2+H2O?H2CO3
    O
    H
    -
    H
    +
    HCO
    -
    3
    ,使血液pH范圍保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。
    (1)人體血液發(fā)生酸中毒時,可注射
     
    緩解(填字母)。
    A.NaOH溶液
    B.NaHCO3溶液
    C.NaCl溶液
    D.Na2SO4溶液
    (2)已知25℃時,
    CO
    2
    -
    3
    水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=2×10?4mol?L?1,當(dāng)溶液中c(
    HCO
    -
    3
    ):c(
    CO
    2
    -
    3
    )=2:1時,溶液的pH=
     
    。
    (3)亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①NaH2AsO3溶液呈
     
    (填“酸”、“堿”或“中”)性:寫出NaH2AsO3水解的離子方程式
     
    。
    ②將KOH溶液滴入H3AsO3溶液中,當(dāng)pH從13調(diào)節(jié)至14時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ③下列說法正確的是
     
    (填字母)。
    a.H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1?Ka2=10a+b
    b.H3AsO3溶液中:c(H2
    A
    s
    O
    -
    3
    )+2c(
    HA
    s
    O
    2
    -
    3
    )+3c(
    A
    s
    O
    3
    -
    3
    )+c(OH-)=c(H+
    c.K3AsO3溶液中:c(K+)=3c(
    A
    s
    O
    3
    -
    3
    )+3c(
    HA
    s
    O
    2
    -
    3
    )+3c(H2
    A
    s
    O
    -
    3

    (4)醫(yī)學(xué)研究表明,砷的化合物會影響人體代謝和免疫功能造成砷中毒。某工業(yè)廢水中砷含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO42沉淀。則要除去
    A
    s
    O
    3
    -
    3
    ,溶液中的c(Ca2+)至少為
     
    mol?L?1。{已知:Ksp[Ca3(AsO42]=8×10?19mol5?L?5,當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度≤1×10?5mol?L?1,可認(rèn)為沉淀完全}。

    組卷:53引用:2難度:0.6
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