2017-2018學年四川省綿陽市南山中學高二（下）入學化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．天然氣、石油、流水、風力為一次能源

  B．反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

  C．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
  組卷：3引用：1難度：0.8

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• 2．下列化學用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．F-離子的結構示意圖：

  B．Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10

  C．Se的簡化電子排布式：[Ar]4s24p4

  D．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表達式：
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 3．下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．互為手性的兩個分子，其結構相似，化學性質不同

  B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

  C．CO2由極性鍵構成的非極性分子

  D．P4和CH4都是正四面體分子，其鍵角都為109°28′
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 4．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）（△H 的絕對值均正確）

  A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ?mol-1（中和熱）

  B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ?mol-1 （反應熱）

  C．2NH3（g）═3H2（g）+N2（g）△H=+92.4 KJ?mol-1 （反應熱）

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）△H=-242 KJ?mol-1 （燃燒熱）
  組卷：34引用：3難度：0.6

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• 5．下列各組物質的沸點，按由低到高順序排列的是（　　）

  A．CH4、H2O、NaCl、SiO2	B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
  C．NH3、CH4、NaCl、Na	D．Li、Na、K、Rb、Cs
  組卷：30引用：6難度：0.5

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子的第一電離能越大，該元素的電負性就越大

  B．HF穩(wěn)定是因為存在氫鍵

  C．晶格能：BaO＞CaO＞MgO

  D．同一原子的能層越高， S 電子云的半徑越大
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 7．25℃時，下列溶液等體積混合后，溶液pH＞7的是（　?。?/h2>

  A．pH=3的H2SO4和pH=11的氨水

  B．0.1 mol/L的鹽酸和0.2 mol/L的醋酸鈉溶液

  C．等物質的量濃度的鹽酸和氨水

  D．等物質的量濃度的硫酸和NaOH溶液
  組卷：14引用：3難度：0.7

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• 8．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉化率的是（　　）

  A．①②④

  B．①④⑥

  C．②③⑤

  D．③⑤⑥
  組卷：941引用：162難度：0.7

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五、（本題包括2小題，共20分）

• 24．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  【脫硝】：已知H₂的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol,N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133 kJ/mol  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44 kJ/mol,則在催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式：

   

  。
  【脫碳】：向2 L恒容密閉容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H＜0。
  （1）①該反應自發(fā)進行的條件是

   

  。
  A．低溫B．高溫C．任意溫度
  ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母代號）。
  a.混合氣體的平均分子質量保持不變b。CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
  c.CO₂和H₂的轉化率相等d?；旌蠚怏w密度保持不變
  e.1 mol CO₂生成的同時有3 mol H-H鍵斷裂
  （2）改變溫度，使反應 CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0中的所有物質為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T₁℃、2 L 密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)如表：
  

  	反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反應Ⅰ恒溫恒容	0 min	2	6	0	0
  	10 min		4.5
  	20 min	1
  	30 min			1
  反應Ⅱ絕熱恒容	0 min	0	0	2	2

  ①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（Ⅰ）

   

   K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”、“=”，下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）

   

   c（Ⅱ）。
  ②其他條件不變情況下，若30 min時只改變溫度為T₂℃，此時H₂的物質的量為3.2 mol,則T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”、“=”）。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO₂（g）和1 mol H₂O（g），則平衡

   

  移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 25．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO和H₂O的起始濃度均為2 mol?L^-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=4，計算（無解題過程不給分）：
  （1）當CO轉化率為50%時，反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，反應向哪個方向進行？
  （2）達平衡狀態(tài)時，CO₂的體積分數(shù)為多少？
  組卷：18引用：1難度：0.5

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