魯科版（2019）選擇性必修1《3.1 水與水溶液》2020年同步練習(xí)卷（2）

• 1．溶液的酸堿性取決于（　?。?/h2>

  A．溶液pH的大小

  B．溶液中c平（H+）與c平（OH-）的相對(duì)大小

  C．溶液中c平（H+）

  D．酸與堿是否恰好完全反應(yīng)
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 2．在100℃時(shí)水的離子積為1×10^-12，若該溫度下某溶液中H⁺濃度為1×10^-7 mol?L^-1，則該溶液（　　）

  A．呈堿性	B．呈酸性
  C．呈中性	D．c（OH-）=10c（H+）
  組卷：44引用：8難度：0.9

  解析

• 3．25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．pH=11的溶液

  B．c（OH-）=0.12 mol/L的溶液

  C．1L中含有4g NaOH的溶液

  D．c（H+）=1×10-10mol/L的溶液
  組卷：689引用：29難度：0.9

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• 4．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

  A．常溫下使甲基橙試劑變?yōu)槌壬娜芤?/label>

  B．酸式鹽溶于水形成的溶液

  C．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1的溶液

  D．含H+的水溶液
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析

• 5．313K時(shí)，水的K_w=3.0×10^-14，則在313K時(shí)，c（H⁺）=10^-7 mol/L的溶液（　?。?/h2>

  A．呈酸性

  B．呈中性

  C．呈堿性

  D．無法判斷
  組卷：40引用：3難度：0.9

  解析

• 6．25℃時(shí)，NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液的pH為7，則該溶液呈（　?。?/h2>

  A．酸性

  B．堿性

  C．中性

  D．無法確定
  組卷：11引用：3難度：0.9

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• 7．某溫度下純水的pH=6，則pH=7的溶液呈

   

  （填“酸性”、“中性”或“堿性”）；該溫度下0.1mol?L^-1鹽酸的pH=

   

  ，0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 22．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1	t2
  水的離子積 （mol2?L-2 ）	1×10-14	a	1×10-12

  試回答以下問題：
  （1）若25＜t₁＜t₂，則a

   

  1×10^-14 （填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

   

  。
  （3）在t₂ ℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為c（H⁺）_水=

   

  。
  （4）t₂ ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂ L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.6

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• 23．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
  

  溫度/℃	25	99
  水的離子積常數(shù)/mol2?L-2	1×10-14	1×10-12

  試回答以下問題（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）：
  （1）99℃時(shí)，將pH=2的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （2）假設(shè)H₂A是強(qiáng)酸，但常溫下0.1mol?L^-1 H₂A溶液中c_平（H⁺）=0.11 mol?L^-1，則NaHA溶液呈

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”），0.1mol?L^-1的NaHA溶液中c_平（H⁺）

   

  0.01 mol?L^-1（填“＞”“＜”或“=”）；H₂A溶液與Na₂A溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.4

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