2021-2022學年山東省泰安市新泰一中（東校）高三（上）第一次質檢化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是（　?。?/h2>

  A．蒸發(fā)皿

  B．坩堝

  C．坩堝鉗

  D．研缽
  組卷：189引用：14難度：0.7

  解析

• 2．以下有關物質的量濃度的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應．若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1：2：3

  B．150mL 1mol?L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol?L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等

  C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質的量濃度為4.0mol?L-1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為 74 . 5 × 4 . 0 1 . 174 × 1000 ×100%

  D．20℃時，100g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%
  組卷：63引用：9難度：0.9

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等

  B．標準狀況下，22.4L HF所含有的分子數(shù)目為NA

  C．常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

  D．0.1 mol-NH2 （氨基）中所含有的電子數(shù)為NA
  組卷：64引用：5難度：0.6

  解析

• 4．實驗室用有機含碘（主要以I₂和

  IO

  -

  3

  的形式存在）廢水制備單質碘的實驗流程如下：
  已知：Ⅰ．碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；
  Ⅱ．粗碘中含有少量的Na₂SO₄雜質。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．操作②中發(fā)生反應的離子方程式為 IO - 3 +3 SO 2 - 3 ═I-+3 SO 2 - 4

  B．操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

  C．操作④為過濾

  D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行
  組卷：115引用：9難度：0.5

  解析

• 5．下列各組離子能大量共存的是（　?。?br />①“84”消毒液的水溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
  ②加入KSCN顯紅色的溶液：K⁺、

  NH

  +

  4

  、Cl^-、S^2-
  ③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe³⁺、Al³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、K⁺
  ④pH=2的溶液中：

  NH

  +

  4

  、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺
  ⑤無色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、

  HCO

  -

  3

  、

  M

  n

  O

  -

  4

  ．

  A．②③

  B．①③

  C．①⑤

  D．③④
  組卷：61引用：24難度：0.7

  解析

• 6．下列反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向FeI2的溶液中滴加過量的Br2：2Fe2++2I-+2Br2═I2+2Fe3++4Br-

  B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

  C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3?H2O

  D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 7．H₂O、H₂O₂、HO₂（超氧化氫）等都屬氫氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，與H₂O₂化學性質相似，又與HX（X=C、Br、I等）某些性質相似。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．向HO2溶液中滴入品紅溶液，溶液褪色，加熱后紅色不恢復

  B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在

  C．HO2不穩(wěn)定，分解會生成氧氣

  D．HO2可與AgNO3反應：HO2+AgNO3═AgO2↓+HNO3
  組卷：57引用：6難度：0.5

  解析

第Ⅱ卷（非選擇題共60分）

• 20．按要求填空
  （1）在S^2-、Fe²⁺、Fe、Mg²⁺、H₂S、I^-、H⁺中，既有氧化性又有還原性的是

   

  。
  （2）實驗室可用以下反應制備氯氣：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O。反應中有1mol電子轉移時制得氯氣44g,則反應物可能的組合是

   

  。
  A．K³⁵ClO₃+6H³⁵Cl
  B．K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl
  C．K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl
  D．K³⁷ClO₃+6H³⁷Cl
  （3）將57.6g的Cu片加入50mL 18mol/L的H₂SO₄溶液中并加熱，被還原的H₂SO₄的物質的量為

   

  （填“＞”、“=”、“＜”）0.45mol
  （4）火箭發(fā)射時以肼（N₂H₄）為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，在此反應過程中若轉移2mol電子，則消耗燃料肼的質量為

   

  。
  （5）已知溶液中含有以下離子：HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、CH₃COO^-、Na⁺當加入足量Na₂O₂固體后，離子濃度幾乎保持不變的是

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 21．利用某硫鉛礦（主要成分是PbS，含有雜質Fe₂O₃、Al₂O₃、和SiO₂）制備金屬Pb的流程如圖。
  
  已知：
  Ⅰ．PbS不溶于強堿溶液，但可以被H₂O₂氧化為PbSO₄；
  Ⅱ．PbSO₄和PbS共熱可以產生Pb且兩者的物質的量之比為1：1。
  （1）硫鉛礦石預先粉碎的目的是

   

  。
  （2）步驟②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是

   

  ，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）濾渣Ⅱ的主要成分是

   

  。（填化學式）
  （4）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ，該步驟一般需控制較低的溫度，其原因是

   

  ，將該步驟的殘液與濾液Ⅱ混合，會產生的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）步驟⑤發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析