2019-2020學年四川省廣安市岳池一中高二（下）入學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分）
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1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：4難度：0.8 -
2．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.8 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.6 -
4．某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）
組卷：47引用：3難度：0.6 -
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：1難度：0.6 -
6．下列離子方程式中書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：20難度：0.7 -
7．下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：29引用：10難度：0.9 -
8．下列反應中，水作氧化劑的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.8
二、解答題（共4小題，滿分55分）
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25．甲醇是重要的化工原料，利用合成氣（CO、H2、CO2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ/mol K1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.77kJ/mol K2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3 K3
（1）反應③的△H3=化學平衡常數(shù)K3與K1、K2的代數(shù)關系是K3=。
（2）要使反應②的速率和轉化率都增大，需要改變的條件是。在5MPa下，要提高反應②的速率，可采取的措施有、（答兩條）。
（3）若反應①在恒容密閉容器中進行，下列可以判斷該反應達到平衡的是（填標號）。
A．v正（H2）═v逆（CH3OH） B．混合氣壓強不變
C．c（H2）與c（H2O）比值不變 D．混合氣密度不變
（4）在一定溫度和催化劑存在下，向1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應①．當CO2的平衡轉化率為50%時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為，該溫度下，正反應的平衡常數(shù)K=，若向容器中再充入0.5mol H2和0.5molH2O（g），其他條件不變時平衡移動（填“正向”“逆向”“不”）。組卷：32引用：2難度：0.9 -
26．電化學技術在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。請回答：
（1）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖一為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是。
②負極反應式為。
③電極表面鍍鉑粉的原因是。
（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖二所示。
①該電解槽的陽極反應式是。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫“A”或“B”）導出。組卷：19引用：1難度：0.6