2021年江蘇省高考化學適應性試卷（一）

一．選擇題（共13小題，滿分39分）

• 1．下列過程可能會引起大氣中CO₂含量上升的是（　?。?/h2>

  A．光合作用

  B．自然降雨

  C．煤的燃燒

  D．碳酸鹽沉積
  組卷：59引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．硫化氫的電子式為：

  B．實驗室用稀硝酸與鋅單質(zhì)制備氫氣

  C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣等氣體

  D．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
  組卷：61引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

  B．乙醇的沸點比甲醚（CH3-O-CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

  C．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石

  D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性
  組卷：69引用：2難度：0.5

  解析

• 4．關于氨的下列敘述中，錯誤的是（　　）

  A．氨易液化，因此可用來做制冷劑

  B．氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗

  C．氨極易溶于水，因此氨氣比較穩(wěn)定

  D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變紅色
  組卷：132引用：18難度：0.7

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• 5．下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)生產(chǎn)中催化劑被大量使用是因為催化劑可以提高反應速率和轉(zhuǎn)化率

  B．合成氨的工業(yè)生產(chǎn)需在高溫、高壓和催化劑條件下進行是因為該反應是吸熱反應

  C．合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，及時將NH3液化分離出來將有利于提高生成物的產(chǎn)量

  D．硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，SO2的催化氧化沒有采用高壓是因為壓強對該反應無影響
  組卷：21引用：2難度：0.7

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二．解答題（共4小題，滿分61分）

• 16．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以ClO₂為原料制取。某化學興趣小組同學欲利用下列實驗制取漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），并進行純度的測定。
  已知：
  ①飽和NaClO₂溶液析出晶體與溫度的關系如表所示。
  

  溫度/℃	＜38	38～60	＞60
  晶體成分	NaClO2?3H2O	NaClO2	NaClO2分解生成NaClO3和NaCl

  ②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
  
  實驗一、制備NaClO₂晶體
  （1）裝置C的作用是

   

  。
  （2）裝置B中反應生成NaClO₂的化學方程式為

   

  。
  （3）裝置B反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是

   

  。
  （4）從裝置B反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②

   

  ；③

   

  ；④低于60℃干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號填空）
  A．冷卻到室溫后，過濾
  B．趁熱過濾
  C．常溫洗滌
  D．冰水洗滌
  E．38～60℃的溫水洗滌
  實驗二、測定產(chǎn)品純度
  （5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，重復2次，測得消耗Na₂S₂O₃標準溶液的平均值為VmL。（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  ①達到滴定終點時的現(xiàn)象為

   

  。
  ②該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡）
  ③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  組卷：51引用：3難度：0.5

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• 17．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的SO₂，是大氣主要污染物之一．減少煤燃燒對大氣造成的污染，應從多方面采取措施．
  （1）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．
  ①一種煙氣脫硫技術是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的含量，最后生成CaSO₄，該反應的化學方程式為

   

  ．
  ②煤炭中以FeS₂（鐵元素為+2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術脫去，其原理如下所示：
  FeS₂

  在微生物作用下

  O

  2

  /

  H

  2

  O

  Fe²⁺、SO₄^2-

  在微生物作用下

  O

  2

  /

  H

  +

  Fe³⁺、SO₄^2-
  1mol FeS₂完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺ 和SO₄^2-時，F(xiàn)eS₂與O₂物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  （2）燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO₂并轉(zhuǎn)化為無害的SO₄^2-，其流程的示意圖如下：
  
  ①海水中碳元素主要以HCO₃^-的形式存在．用離子方程式表示海水呈堿性的原因：

   

  ．
  ②研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO₂的脫除效果越好，主要原因是

   

  ．
  ③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO₃^-，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣．空氣的作用是

   

  ．
  組卷：57引用：4難度：0.5

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