人教版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)平衡》2020年同步練習(xí)卷（10）

• 1．一定條件下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡。下列措施，既能加快該反應(yīng)的速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（　　）

  A．使用催化劑	B．移走NH3
  C．提高反應(yīng)溫度	D．縮小容器體積
  組卷：214引用：5難度：0.7

  解析

• 2．溫度為T₁時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X （g）+Y（g） ?2Z（g），一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　?。?br />

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

  A．反應(yīng)0～4 min的平均速率υ（Z）=0.25 mol?（L?min）-1

  B．T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2

  C．其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

  D．其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0
  組卷：86引用：13難度：0.6

  解析

• 3．能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（　?。?br />①升高溫度
  ②增加濃度
  ③增大壓強(qiáng)
  ④使用催化劑．

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．①③④
  組卷：21引用：4難度：0.7

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• 4．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下．將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡．測的A的濃度降低為0.3mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＜z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動
  C．C的體積分?jǐn)?shù)下降	D．B的濃度增大
  組卷：86引用：14難度：0.7

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• 5．恒溫恒容的容器中，充入1molN₂O₄氣體，可逆反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。若再充入1molN₂O₄氣體，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．平衡正向移動

  B．達(dá)新平衡后平衡體系壓強(qiáng)比原平衡大

  C．NO2 物質(zhì)的量濃度減小

  D．達(dá)新平衡后N2O4轉(zhuǎn)化率降低
  組卷：42引用：2難度：0.6

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• 6．對可逆反應(yīng)：2A（s）+3B（g）═C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
  ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v_正減小
  ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v_正、v_逆均增大
  ④增大B的濃度，v_正＞v_逆
  ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

  A．只有③④

  B．只有②④

  C．只有①②⑤

  D．只有③⑤
  組卷：54引用：9難度：0.6

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• 7．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
  

  A．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化	B．配制FeCl3溶液
  C．淀粉在不同條件下水解	D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：4難度：0.6

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• 22．消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
  Ⅰ．NO氧化機(jī)理
  已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-110kJ?mol^-1
  25℃時，將NO和O₂按物質(zhì)的量之比為2：1充入恒容反應(yīng)容器中，用測壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如表所示（忽略NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化）
  

  t/min	0	80	160	∞
  p/kpa	75.0	63.0	55.0	55.0

  （1）0～80min,v（O₂）=

   

  kPa/min；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是

   

  。
  用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K（p）表示，25℃時，K（p）的值為

   

  （保留3位有效數(shù)字）。
  （2）查閱資料，對于總反應(yīng)2NOg）+O₂（g）?2NO₂（g）有如下兩步歷程
  第一步2NO（g）?N₂O₂（g）         快速反應(yīng)
  第二步N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）      慢反應(yīng)
  總反應(yīng)速率主要由第

   

  步?jīng)Q定；若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N₂O₂，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K（p）將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；若提高反應(yīng)溫度至35℃，則體系壓強(qiáng)p （35℃）

   

  p（25℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  
  Ⅱ．某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO₂，測得NO₂濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。
  （1）反應(yīng)體系達(dá)平衡后壓強(qiáng)為P₁，若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  （2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量O₂，再次達(dá)平衡后，測得壓強(qiáng)為P₂，c（O₂）=0.09mol?L^-1，則P₂：P₁=

   

  
  （3）該溫度下反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K為

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 23．合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1。
  Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N₂、3molH₂，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol.
  Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N₂、bmol H₂，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol.此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫
  度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。
  （1）容器甲10s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ，達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率=

   

  。
  （2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t₂時改變了某一種條件，改變的條件可能是

   

  、

   

  （填寫兩項(xiàng)）。
  （3）b=

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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