2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高二（下）月考化學(xué)試卷（6月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）
-
1．下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.8 -
2．下列化學(xué)用語中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.7 -
4．新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
5．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C2H4氣體，另一個(gè)盛有N2和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）
①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)組卷：36引用：1難度：0.4 -
6．下列過程或者變化中，屬于物理變化的個(gè)數(shù)是 （ ）
蒸餾、石油的分餾、煤的干餾、焰色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、潮解、分解、電解、水解、裂解、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、皂化、巖漿晶出、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的氣化、煤的液化。組卷：24引用：2難度：0.8 -
7．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關(guān)系。正確的組合是（ ?。?br />
選項(xiàng) 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵 ③ 混合物 焦?fàn)t煤氣、玻璃、王水、漂白粉 ④ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸、氫氧化鉀 ⑤ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵 ⑥ 弱電解質(zhì) 次氯酸、氨水、水、冰醋酸 組卷：14引用：1難度：0.7 -
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.5 -
9．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：2難度：0.6
二、Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
-
28．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。
（1）已知N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵的鍵能分別為946kJ/mol、436kJ/mol、391kJ/mol,則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=。
（2）某溫度下的恒容容器內(nèi)，n（N2）：nH2）=1：3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)
①利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有
A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑
②下列能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
A.v正（N2）=3v逆（H2）
B.體系壓強(qiáng)不變
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.氣體密度不變
③若容器內(nèi)起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為p0，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度列式計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；達(dá)平衡后，若升高溫度，則Kp的值，若增大壓強(qiáng)，則Kp的值（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）氫氣與氨氣在固體催化劑表面合成氨的過程一般包括擴(kuò)散、吸附、表面反應(yīng)、脫附和反向擴(kuò)散等步驟，如圖所示。已知N2在催化劑表面吸附分解反應(yīng)的活化能高，下列說法正確的是
A.過程②→③需放出能量，過程③→④需要吸收能量
B.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，且可使△H減小
C.1m olN2與足量H2反應(yīng)可生成2 moINH3
D.過程②→③的反應(yīng)速率慢，它決定了合成氨的整體反應(yīng)速率組卷：7引用：1難度：0.7 -
29．銅副族（ⅠB族）的元素及其化合物用途廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ag位于第五周期，ⅠB族，則其基態(tài)原子外圍電子排布式為；
（2）基態(tài)銅原子的核外電子有種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，此過程用光譜儀攝取則形成的是（填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”）
（3）膽礬（CuSO4?5H2O）為藍(lán)色晶體，將其改寫成配合物形式的化學(xué)式可書寫成，其中配體的分子構(gòu)型為，陰離子的中心原子雜化類型為，S、O、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是，膽礬晶體中不包含的作用力有。
A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵E.配位鍵
（4）若金屬銀晶胞中最近的Ag原子之間距離為apm,則Ag的晶體密度計(jì)算式為g/cm3（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
（5）銀離子導(dǎo)體是發(fā)現(xiàn)最早的固體電解質(zhì)，同時(shí)也是應(yīng)用面最廣的固體電解質(zhì)。
①室溫下，AgI屬于六方ZnS結(jié)構(gòu)，其中I-作六方密堆積，Ag+填充在半數(shù)的四面體空隙中，晶胞如圖1所示。則AgI晶體中I-的配位數(shù)是。
②400℃以上AgI固體的導(dǎo)電能力是室溫的上萬倍，可與電解質(zhì)溶液媲美，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其在146℃以上轉(zhuǎn)化為一種奇特結(jié)構(gòu)：α-AgI，I-作體心立方堆積，而Ag+選擇性的填入I-構(gòu)成的幾類空隙中，圖2是由I-構(gòu)成的扁八面體空隙示意圖，則圖2中八面體空隙的數(shù)目為；圖3是由I-構(gòu)成的扁四面體空隙示意圖，則圖3中扁四面體空隙的數(shù)目為。
組卷：21引用：1難度：0.4