2022-2023學年山東省菏澤市高二（上）期中化學試卷（B卷）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每題只有一個選項符合題意。

• 1．我國科學家提出關于甲醇（CH₃OH）的碳循環(huán)，如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/374/f0396b10.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該循環(huán)涉及到了兩種能量的轉化

  B．甲醇只有極性共價鍵

  C．甲醇的燃燒反應也可以設計成燃料電池

  D．該循環(huán)過程有利于促進碳中和
  組卷：11難度：0.7

  解析

• 2．港珠澳大橋的設計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（　?。?/h2>

  A．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率

  B．防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子

  C．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應式為O2+4e-=2O2-

  D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列用于解釋事實的方程式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學腐蝕：Fe-2e-═Fe2+

  B．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-═Cu

  C．將裝有NO2的密封管放入熱水中，氣體紅棕色變深：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0

  D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，用pH試紙測定溶液的pH值為3：H3PO4?3H++ PO 3 - 4
  組卷：3難度：0.7

  解析

• 4．某只有氣體參與的能自發(fā)進行的反應，其平衡常數表達式為K=

  c

  （

  A

  ）

  c

  （

  B

  ）

  c

  2

  （

  C

  ）

  c

  （

  D

  ）

  ，下列有關該平衡體系的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡常數K減小

  B．增大A的濃度，平衡向正反應方向移動

  C．增大壓強，C的體積分數增大

  D．若改變條件，使平衡向正反應方向移動，則平衡常數K增大
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是（　?。?br />

  A．圖（a）中，MnO2的作用是催化劑

  B．圖（b）所示電池放電過程中，兩極板的質量不斷增大

  C．圖（c）所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

  D．圖（d）所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
  組卷：63引用：3難度：0.7

  解析

• 6．速率與限度是研究化學反應的重要視角，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．對于反應C（s）+O2（g）═CO2（g），其他條件不變，增加木炭的量，反應速率不變

  B．某物質化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時該物質的濃度為0.8mol/L

  C．氯酸鉀分解制取氧氣時添加少量二氧化錳，可增大反應速率

  D．在給定條件下，達到平衡時，可逆反應完成程度達到最大
  組卷：129難度：0.5

  解析

三、非選擇題（共五個大題，共60分）

• 19．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0，CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：
  （1）可以說明該反應已達平衡的是

   

  （填序號）。
  ①體系內壓強不再改變
  ②CO₂的濃度不再改變
  ③容器內氣體的密度不再改變
  ④v_正（CO）═v_逆（H₂）
  ⑤n（CO）：n（H₂O）═1：1
  （2）根據圖上數據，該溫度（800℃）下的平衡常數K═

   

  。若保持溫度和容器的體積不變，在上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H₂O的轉化率

   

  （填升高降低或不變）。
  （3）在體積不變的條件下，改變下列條件能增大平衡常數K的有

   

  （填字母）。
  A．升高溫度
  B．降低溫度
  C．增大壓強
  D．加入一氧化碳氣體
  E．加入催化劑
  （4）在800℃下，改變其他條件，測得在某一時刻c（CO）═c（H₂O）═0.09mol?L^-1；c（CO₂）═c（H₂）═0.13mol?L^-1，則此時正、逆反應速率的大小：v_正

   

  （填“＞”“＜”或“═”）v_逆，此時反應

   

  （填“是”或“否”）達到平衡。
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 20．研究反應機理對認識反應本質非常重要。
  （1）作為綠色氧化劑和消毒劑，H₂O₂在工業(yè)生產及日常生活中應用廣泛。已知：
  2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH═—196kJ/mol,
  I^-催化H₂O₂分解的原理分為兩步：第一步反應的熱化學方程式為：H₂O₂（aq）+I^-（aq）═IO^-（aq）+H₂O（l）ΔH═+akJ/mol（a＞0）；第二步反應：2IO^-（aq）═O₂（g）+2I^-（aq）ΔH═

   

  kJ/mol。已知第一步反應為慢反應，第二步反應為快反應，則能正確表示I^-催化H₂O₂分解原理的示意圖為

   

  （填標號）。
  
  （2）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉化器，可發(fā)生下列反應：2NO（g）+2CO（g）

  催化劑

  △

  2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。
  ①假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是

   

  （填序號）。
  A．選用更有效的催化劑
  B．升高反應體系的溫度
  C．降低反應體系的溫度
  D．縮小容器的容積
  ②在某恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO。在不同溫度（T）下發(fā)生上述反應時，c（CO）隨時間（t）的變化曲線如圖所示：已知：V_正═k₁?c²（NO）?c²（CO）、V_逆═k₂?c（N₂）?c²（CO₂）（k₁、k₂為速率常數）。若平衡后，對該反應體系升溫，未達到新平衡之前，V_正

   

  V_逆（填“＞”“＜”“=”）。
  
  （3）速率常數隨溫度變化如圖，其中曲線x表示

   

  反應速率常數（填“正”或“逆”）；該溫度為T₁時，平衡時CO和CO₂的物質的量之比為

   

  。
  
  組卷：17難度：0.7

  解析