2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱三十二中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20題，每小題4分，共80分）

• 1．如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中的一部分，圖中分別表示原子X(jué)、Y、Z。其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：49引用：1難度：0.4

  解析

• 2．NaCl廣泛應(yīng)用于食品、氯堿工業(yè)等領(lǐng)域，其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Na+與Cl-最外層電子排布符合ns2np6，二者位于周期表的p區(qū)

  B．NaCl由固態(tài)變成氣態(tài)，需要吸收能量破壞離子鍵

  C．a(chǎn)表示的是Cl-，b表示的是Na+

  D．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cl-和4個(gè)Na +
  組卷：173引用：4難度：0.7

  解析

• 3．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

  B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

  C．[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的配位數(shù)是5

  D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
  組卷：80引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)中，晶體類(lèi)型完全相同的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH

  B．Si和Cu

  C．CO2和I2

  D．CCl4和NaCl
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（　?。?/h2>

  A．CH4和CCl4

  B．H2S和HCl

  C．CO2和CS2

  D．NH3和CH4
  組卷：247引用：9難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2與CO2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

  B．H2O和NH3中心原子的雜化方式相同

  C．Si-O的鍵長(zhǎng)小于C-O的鍵長(zhǎng)

  D．CO32-和SO42-價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．焰火、?虹燈光與原子核外電子躍遷有關(guān)

  B．基態(tài)氫原子核外電子云形狀為啞鈴型

  C．元素周期表的d區(qū)包含所有的過(guò)渡元素

  D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20題，每小題4分，共80分）

• 20．關(guān)于σ鍵和π鍵的形成過(guò)程，說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．HCl分子中的σ鍵為兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊形成

  B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

  C．CH4中的碳原子為sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道分別與氫原子s軌道形成σ鍵

  D．乙烯（CH2=CH2）中的碳碳之間形成了1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
  組卷：72引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題（共1題每空2分共20分）

• 21．鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層。將低碳鉻鐵在真空加熱爐于1150℃氮化得到粗氮化鉻鐵，再經(jīng)硫酸處理，除去鐵雜質(zhì)。經(jīng)過(guò)濾、水洗、干燥，即得氮化鉻。也可由氨和鹵化鉻反應(yīng)制得。
  （1）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]²⁺中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl,配體是NH₃、

   

  和Cl^-，中心離子的配位數(shù)為

   

  ，N、O、Cl原子半徑較大的是

   

  ，N和O電負(fù)性較大的是

   

  ，N和O第一電離能較大的是

   

  。
  （2）Cr是24號(hào)元素，則基態(tài)Cr核外電子排布式為

   

  。
  （3）SO₄^2-中心原子軌道的雜化類(lèi)型為

   

  。
  （4）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為

   

  ，其沸點(diǎn)比NH₃的

   

  （填“高”或“低”），其判斷理由

   

  。
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析