2020-2021學(xué)年江西省景德一中2班高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共48分）

• 1．用化學(xué)用語(yǔ)表示2Mg+CO₂

  點(diǎn)燃

  2MgO+C中的相關(guān)微粒，其中不正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為12的鎂原子： 24 12 Mg

  B．MgO的電子式：

  C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O═C═O

  D．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　　）

  A．所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵

  B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

  C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

  D．水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵
  組卷：63引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于元素周期表和周期律的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．現(xiàn)行元素周期表有七個(gè)周期，18個(gè)族

  B．熔點(diǎn)：Li＞K，沸點(diǎn)：I2＞Br2

  C．鹽酸的酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)，可推測(cè)非金屬性：Cl＞S

  D．At與I屬于同主族元素，可推測(cè)AgAt為難溶于水的白色固體
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）

  A．碳酸鈣受熱分解	B．鈉與水反應(yīng)
  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)	D．氧化鈣溶于水
  組卷：19引用：6難度：0.9

  解析

• 5．某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．若X為Fe,Y為Cu,鐵為正極

  B．若X為Fe,Y為Cu,電子由銅片流向鐵片

  C．若X為Fe,Y為C，碳棒上有紅色固體析出

  D．若X為Cu,Y為Zn,鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：148引用：14難度：0.9

  解析

• 6．X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

  B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

  C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

  D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
  組卷：1852引用：68難度：0.7

  解析

• 7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放電

  充電

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

  B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

  C．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)

  D．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
  組卷：85引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 21．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問(wèn)題：
  （1）汽車(chē)尾氣中常含有碳煙、CO、NO等有害物質(zhì)，尾氣中含有碳煙的主要原因?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （2）已知在298 K和101 kPa條件下，有如下反應(yīng)：
  反應(yīng)①：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)②：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=+180.5kJ?mol^-1
  若反應(yīng)

  1

  2

  CO₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）?

  1

  2

  C（s）+NO（g）的活化能為a kJ?mol^-1，則反應(yīng)C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）的活化能為

   

  kJ?mol^-1
  （3）在常壓下，已知反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H（298 K）=-113.0 kJ?mol^-1，△S（298K）=-145.3×10^-3kJ/（mol?K），據(jù)此可判斷該反應(yīng)在常溫下

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
  （4）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂（g），NO和N₂的物質(zhì)的量變化如下表所示，在T₁℃、T₂℃分別到達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為p₁ kPa、p₂ kPa。

  物質(zhì)的 量/mol	T1℃				T2℃
  	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
  NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
  N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

  ①0～10min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=

   

  kPa?min^-1。
  ②第15min后，溫度調(diào)整到T₂，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若30min時(shí)，保持T₂不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,再次達(dá)平衡時(shí)NO的體積百分含量為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析

• 22．（1）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯（以IB表示）在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₅OH（g）+IB（g）?ETBE（g）△H?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  
  反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖A所示，該反應(yīng)的△H=

   

  kJ?mol^-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是

   

  。（填C₁、C₂或C₃）
  （2）一定條件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO（g）+SO₂（g）

  催化劑

   2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ?mol^-1。
  
  ①其他條件相同、催化劑不同，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點(diǎn)是：

   

  。
  ②某科研小組用Fe₂O₃作催化劑。在380℃時(shí)，分別研究了n（CO）：n（SO₂）為1：1、3：1時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的變化曲線為

   

  。
  （3）已知NO₂存在如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在一定條件下NO₂與N₂O₄的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如下關(guān)系：v（NO₂）=k₁?p²（NO₂），v（N₂O₄）=k₂?p（N₂O₄），相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖3所示。一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）間的關(guān)系是k₁=

   

  ；在圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

   

  ，理由是

   

  。
  組卷：84引用：1難度：0.5

  解析