2013年浙江省溫州市平陽(yáng)縣鰲江三中經(jīng)典測(cè)試九年級(jí)上冊(cè)《酸堿鹽》化學(xué)競(jìng)賽試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共40分）

• 1．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H₃PO₄可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等。下列物質(zhì)不屬于硫酸（H₂SO₄）脫水后形成的是（　?。?/h2>

  A．H2S2O7

  B．H2S3O10

  C．H2S2O8

  D．H2S4O13
  組卷：583引用：23難度：0.5

  解析

• 2．已知復(fù)分解反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH：
  

  溶質(zhì)	NaHCO3	CH3COONa	NaClO	NaCN	Na2CO3
  pH	8.6	8.8	10.3	11.1	11.6

  表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（　?。?/h2>

  A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

  B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

  C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

  D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
  組卷：142引用：6難度：0.7

  解析

• 3．人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，產(chǎn)生高價(jià)鐵血紅蛋白而中毒．服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．在維生素C解毒的反應(yīng)中（　?。?/h2>

  A．亞硝酸鹽是還原劑

  B．維生素C是氧化劑

  C．亞硝酸鹽被氧化

  D．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
  組卷：35引用：2難度：0.9

  解析

• 4．人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiO₃）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應(yīng)有：
  ①FeTiO₃+H₂

  高溫

  Fe+TiO₂+H₂O；   ②TiO₂+2C+2Cl₂

  高溫

  TiCl₄+2CO；  ③TiCl₄+2Mg

  高溫

  2MgCl₂+Ti
  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①中的H2被氧化

  B．反應(yīng)②中鈦元素的化合價(jià)升高

  C．反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng)

  D．反應(yīng)②Cl2中的“Cl”失去電子
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析

• 5．我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：

  原子利用率

  =

  目標(biāo)生成物的質(zhì)量

  參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量

  ×

  100

  %

  。下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來(lái)水消毒劑ClO₂的反應(yīng)原理：
  ①電解氯化鈉溶液NaCl+3H₂O

  通電

  NaClO₃+3H₂↑
  ②氫氣與氯氣合成氯化氫H₂+Cl₂

  點(diǎn)燃

  2HCl
  ③生成二氧化氯  2NaClO₃+4HCl═2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
  此方法的原子利用率最大為（　?。?/h2>

  A．37.6%

  B．53.6%

  C．62.2%

  D．94.4%
  組卷：342引用：16難度：0.7

  解析

• 6．ClSO₃H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO₃H+HCOOH═CO↑+HCl+H₂SO₄有如下判斷，其中合理的是（　?。?/h2>

  A．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

  B．此反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變

  C．反應(yīng)后溶液的pH變大

  D．反應(yīng)后溶液的pH減小
  組卷：46引用：6難度：0.7

  解析

• 7．三甲基一氯硅烷[（CH₃）₃SiCl]是一種生產(chǎn)有機(jī)硅化合物的原料，遇明火或氧化劑會(huì)引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，另外與水接觸可產(chǎn)生鹽酸．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．保存三甲基一氯硅烷時(shí)應(yīng)密封防水

  B．撲滅三甲基一氯硅烷引發(fā)的著火，應(yīng)使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理

  C．三甲基一氯硅烷水溶液pH小于7

  D．三甲基一氯硅烷由碳、氫、硅、氯四個(gè)原子構(gòu)成
  組卷：73引用：11難度：0.9

  解析

• 8．物質(zhì)與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF

  B．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2

  C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3

  D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3
  組卷：900引用：28難度：0.7

  解析

• 9．下列敘述中，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　?。?/h2>

  A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

  B．將SO3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色

  C．未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成

  D．將Fe（OH）3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色
  組卷：84引用：12難度：0.7

  解析

• 10．在一定的條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)的速度越快．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（　　）

  A．氫氧化鈉溶液	B．碳酸鉀溶液
  C．氯化鉀溶液	D．氯化鋇溶液
  組卷：192引用：2難度：0.5

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三、分析計(jì)算題（29題6分，30題7分，共13分）

• 29．天然堿的組成可以用aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為整數(shù)）表示．現(xiàn)有3種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式．
  （1）將質(zhì)量為62.0g的樣品A平均分成兩份，一份在300℃下充分灼燒（Na₂CO₃不分解），固體質(zhì)量減輕9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀59.1g.樣品A的化學(xué)式可以表示為

   

  ．
  （2）將質(zhì)量為4.71g的樣品B溶于水，逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量有下表所示關(guān)系：
  

  鹽酸質(zhì)量/g	20	40	60	80
  氣體質(zhì)量/g	0	0.44	1.32	1.98

  [已知在鹽酸不足時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl+H₂O]鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ；樣品B的化學(xué)式可以表示為

   

  ．
  組卷：498引用：5難度：0.1

  解析

• 30．將一些氧化銅粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍(lán)色溶液中加入20克鐵粉（過量），充分反應(yīng)后過濾，仍得到干燥后的固體物質(zhì)20克。求：
  （1）原加入的氧化銅有多少克？
  （2）最后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
  組卷：190引用：4難度：0.1

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