2022-2023學年江蘇省蘇州中學高二（上）期中化學試卷

一、單選題：包括13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。

• 1．5月15日，“天問”一號著陸巡視器在火星著陸，中國首次火星探測任務取得圓滿成功。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，說明鐵能置換出銅，這樣鐵釜能減緩銹蝕

  B．“祝融”號火星車使用的太陽能電池板可以將電能轉化為化學能

  C．地熱能、風能、天然氣和氫能都屬于新能源

  D．“長征”五號遙四運載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 2．K₃[Cu（CN）₄]可用于電鍍。Cu與KCN溶液反應的方程式為2Cu+8KCN+2H₂O═2K₃[Cu（CN）₄]+2KOH+H₂↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為35的銅原子：

  B．K+的結構示意圖：

  C．K3[Cu（CN）4]中存在極性鍵和非極性鍵

  D．CN-的電子式為
  組卷：78引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列物質間的反應，其能量變化符合圖的是（　?。?/h2>

  A．合成氨反應

  B．碳與水蒸氣高溫制水煤氣

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合反應

  D．碳酸鈣的分解
  組卷：51引用：2難度：0.7

  解析

• 4．我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應

  B．通電時，陰極上的電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  C．斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為Zn-2e-═Zn2+

  D．斷電時，則不能防止鐵帽被腐蝕
  組卷：105引用：5難度：0.8

  解析

• 5．N、Al、P、S、As均是主族元素。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：r（S2-）＞r（N3-）＞r（Al3+）

  B．第一電離能：I1（N）＞I1（S）＞I1（P）

  C．氫化物的沸點：AsH3＞PH3＞NH3

  D．最高價氧化物的水化物的酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
  組卷：126引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。而研發(fā)CO₂的碳捕捉和碳利用技術則是關鍵。通過各國科技工作者的努力，已經開發(fā)出許多將CO₂回收利用的技術?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）CO₂在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
  （g）+CO₂（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-131.9kJ?mol^-1
  HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）→C₂H₅OH（g）+H₂O（g）ΔH=-94.8kJ?mol^-1
  獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：
  Ⅰ.ΔH=-60.3kJ?mol^-1；
  Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇。
  步驟Ⅱ的熱化學方程式是

   

  。
  （2）通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的工作原理如圖1所示。
  
  電極b上的電極反應式為

   

  。
  （3）研究表明，在電解質水溶液中，CO₂氣體可被電化學還原。CO₂在堿性介質中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應式為

   

  。
  （4）一種聚合物鋰電池通過充、放電可實現(xiàn)“大氣固碳”（工作原理如圖2所示）。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li₂CO₃發(fā)生氧化釋放出CO₂和O₂。圖中Li⁺的移動方向是

   

  （填“充電”或“放電”）時的移動方向；充電時，陽極的電極反應式為

   

  ；該電池每循環(huán)充、放電子各4mol,理論上可固定CO₂

   

  L（標準狀況下）。
  
  組卷：42引用：1難度：0.4

  解析

• 17．NO_x是空氣的主要污染物之一，有效去除大氣中的NO_x可以保護大氣環(huán)境。含氮廢水氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  存在）和硝態(tài)氮（以

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  存在）引起水體富營養(yǎng)化，需經處理后才能排放。
  （1）空氣中污染物NO可在催化劑作用下用NH₃還原。
  已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.0kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=180.5kJ?mol^-1
  有氧條件下，NH₃與NO反應生成N₂，相關熱化學方程式為4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）工業(yè)上含氮化合物污染物處理
  ①以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖1所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電池的正極反應式為

   

  。
  
  ②納米鐵粉可用于處理含氮廢水。用納米鐵粉處理水體中的

  NO

  -

  3

  ，反應的離子方程式為4Fe+

  NO

  -

  3

  +10H⁺═4Fe²⁺+

  NH

  +

  4

  +3H₂O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致

  NO

  -

  3

  的去除率下降，其原因是

   

  。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中

  NO

  -

  3

  的速率有較大差異（見圖2），產生該差異的可能原因是

   

  。
  
  ③電極生物膜法也能有效去除水體中的

  NO

  -

  3

  ，進行生物的反硝化反應，其可能反應機理如圖3所示。以必要的化學用語及文字來描述此過程為

   

  。
  
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析