2022年湖北省武漢市高考化學(xué)調(diào)研試卷（4月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．武漢，百湖之市；東湖、城市綠心。下列有關(guān)東湖的治理中，沒有涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．定期打撈湖面垃圾，并進(jìn)行垃圾分類

  B．工業(yè)廢水經(jīng)處理、達(dá)標(biāo)后再排放

  C．在水下種植沉水植物，實現(xiàn)自我修復(fù)

  D．將淤泥經(jīng)無害化處理，用作園林用土
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（　?。?/h2>

  A．氨——作制冷劑

  B．明礬——作凈水劑

  C．甘油——作護(hù)膚保濕劑

  D．漂粉精——作游泳池消毒劑
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列不屬于海水淡化的方法是（　　）

  A．蒸餾法

  B．電滲析法

  C．石灰純堿法

  D．離子交換法
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 4．蘇軾的《格物粗淡》中有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（　?。?/h2>

  A．甲烷

  B．乙烯

  C．甲醛

  D．乙酸
  組卷：204引用：6難度：0.8

  解析

• 5．化學(xué)實驗常對“紙”進(jìn)行濕潤，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣

  B．用濕潤的pH試紙測定某酸溶液的pH

  C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗濃鹽酸的揮發(fā)性

  D．將濾紙濕潤后放入漏斗中制作過濾裝置
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）

  A．1mol[Ag（NH3）2]+中配位鍵數(shù)為2NA

  B．31g白磷分子中孤電子對數(shù)為NA

  C．標(biāo)況下，11.2LCO2中σ鍵數(shù)為NA

  D．常溫下，1molNO與0.5molO2混合后分子數(shù)為NA
  組卷：9引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．以廢鋅電池預(yù)處理物（主要成分為ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC₂O₄?2H₂O），生產(chǎn)流程如圖所示。
  已知：ZnS和CuS的K_sp分別為2.5×10^-22，6.4×10^-36。
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”后所得“濾渣1”的主要成分為

   

  。
  （2）“除錳”時，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“除鐵”時，加入ZnO的目的是

   

  。
  （4）“除銅”后要求溶液中c（Cu²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1.若溶液中Zn²⁺濃度為0.1mol?L^-1，試計算說明溶液能否達(dá)到要求：

   

  （要求寫出計算過程）。
  （5）“沉淀”后，需經(jīng)過濾、洗滌、干燥系列操作分離出草酸鋅晶體，檢驗沉淀是否洗凈的操作為

   

  。
  （6）在通風(fēng)櫥中，將草酸鋅晶體置于陶瓷儀器

   

  （填儀器名稱）中加熱分解可制得ZnO。已知一種ZnO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為ρg?cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值.則該晶體中與Zn²⁺等距離且最近的Zn²⁺共有

   

  個，相鄰兩個O^2-之間的距離為

   

  nm。
  
  組卷：18引用：3難度：0.4

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• 19．我國力爭于2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO₂催化加氫合成二甲醚是一種實現(xiàn)“碳中和”理想的CO₂轉(zhuǎn)化方法：該過程中涉及的反應(yīng)如下：
  主反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）    ΔH
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）     ΔH'=+41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）主反應(yīng)通過以下步驟來實現(xiàn)：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
  則主反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （2）在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定時，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如下圖所示，CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  ×

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×

  100

  %

  。
  
  ①CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  ②420℃時，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時間后，測得CH₃OCH₃的選擇性約為50%。不改變反應(yīng)時間，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  （填標(biāo)號）。
  A.升高溫度
  B.增大壓強(qiáng)
  C.增大c（CO₂）
  D.更換適宜的催化劑
  （3）在溫度為543K、原料組成為n（CO₂）：n（H₂）=1：3、初始總壓為4MPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為30%，二甲醚的選擇性為50%，則氫氣的轉(zhuǎn)化率α（H₂）=

   

  ；主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  （列出計算式）。
  （4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度大等優(yōu)點。若電解質(zhì)溶液呈堿性、二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

   

  ，該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=

   

  kW?h?kg^-1（精確到小數(shù)點后1位。能量密度=

  電池輸出電能

  燃料質(zhì)量

  ，1kW?=3.6×10⁶J）。
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析