2022-2023學(xué)年天津市南開(kāi)區(qū)高三（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（二）

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)讓世界更美好，下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　?。?/h2>

  A．明礬用作凈水劑	B．鐵粉用作食品脫氧劑
  C．漂白粉用作消毒劑	D．小蘇打用作食品膨松劑
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4＞SiH4	B．C2H6＞C3H8
  C．HF＞HCl	D．＞CH3CH2CH2CH3
  組卷：57引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3中心原子的雜化軌道類(lèi)型sp3

  B．SO2的VSEPR模型：

  C．基態(tài)Cu原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2

  D．電子式表示HCl的形成過(guò)程：
  組卷：50引用：3難度：0.7

  解析

• 4．利用反應(yīng)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O可制備N(xiāo)₂H₄。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．一個(gè)N2H4分子中有5個(gè)σ鍵

  B．NH3分子有孤電子對(duì)，可作配體

  C．NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl晶體是電解質(zhì)

  D．NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

• 5．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

  B．上述反應(yīng)中，每生成1 molAlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

  C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

  D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g
  組卷：183引用：17難度：0.9

  解析

四、（本題包括1小題，共16分）

• 15．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。回答下列問(wèn)題：
  （1）請(qǐng)寫(xiě)出海水淡化的一種方法：

   

  。
  （2）從海水中提取的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：
  a稀鹽酸；
  b氯化鋇溶液；
  c氫氧化鈉溶液；
  d碳酸鈉溶液。
  加入試劑的正確順序是

   

  （填字母）。
  利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如圖，
  
  （3）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①時(shí)，必需的玻璃儀器除燒杯外還有

   

  。
  （4）操作②為

   

  。
  （5）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br^-→Br₂轉(zhuǎn)化的目的是

   

  。
  （6）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是

   

  。
  （7）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m³海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr₂，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為

   

  mg/L。
  組卷：101引用：3難度：0.6

  解析

五、（本題包括1小題，共14分）

• 16．甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：
  
  （1）已知一定條件下
  反應(yīng)Ⅰ：CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+90.7kJ/mol
  反應(yīng)Ⅲ：CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₃=+49.5kJ/mol
  ①反應(yīng)Ⅰ的ΔS

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”），該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。
  ②該條件下反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）已知反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時(shí)，在不同溫度（T₁、T₂）下，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。
  
  ①比較T₁、T₂的大小，并解釋原因：

   

  。
  ②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是

   

  。
  ③T₁溫度時(shí)，t時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如表。
  

  	CO	H2O	H2	CO2
  t時(shí)刻濃度（mol/L）	1.2	0.2	0.8	0.8

  判斷t時(shí)刻v（正）、v（逆）的大小關(guān)系為：v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是

   

  。
  組卷：41引用：3難度：0.5

  解析