2020-2021學年天津市楊村一中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題＜每小題有一個選項符合題意，每題3分，共54分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

  C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

  D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
  組卷：374引用：30難度：0.9

  解析

• 2．下列措施肯定能使反應速率增大的是（　　）

  A．增大反應物的量	B．適當升高溫度
  C．增大壓強	D．減小生成物的量
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 3．在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 容器內(nèi)的密度不隨時間變化

  B．反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等

  C．反應N2+3H2?2NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

  D．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化
  組卷：45引用：2難度：0.9

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• 4．已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應的反應熱關(guān)系中不正確的是（　　）

  A．A→F△H=-△H6

  B．A→D△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

  D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
  組卷：87引用：5難度：0.7

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• 5．在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學平衡常數(shù)不變，平衡不移動

  B．向正反應方向移動

  C．向逆反應方向移動

  D．容器內(nèi)壓強始終保持原來的2倍
  組卷：137引用：5難度：0.5

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• 6．下列說法或表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的熱效應△H＞后者的△H

  B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
  組卷：35引用：1難度：0.5

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• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大

  B．汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能

  C．鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快

  D．在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 8．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；則下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化

  B．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

  C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小

  D．溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小
  組卷：47引用：4難度：0.7

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二、填空題（共46分）。

• 23．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；ΔH=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為w mol?L^-1，放出熱量為Q₂ kJ．
  （1）達到平衡時，A₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度

   

  （填＞、=、＜）w mol?L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關(guān)系：Q₃=

   

  
  （4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是

   

  ；
  a.反應速率c＞b＞a
  b.達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
  c.T₂＞T₁
  d.b點A₂和B₂的物質(zhì)的量之比為2：1
  （5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4molA₂和2molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂

   

  Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
  （6）下列措施可以同時提高反應速率和B₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  （填選項序號）．
  a.選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;      b.增大壓強   c.及時分離生成的C₃ d.升高溫度．
  組卷：70引用：5難度：0.3

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• 24．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

  1

  3

  Fe₂O₃+CO（g）?

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
  

  溫度/℃	1000	1150	1300
  平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

  請回答下列問題：
  （1）△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反應經(jīng)過10min后達到平衡。則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO₂）=

   

  ，CO的轉(zhuǎn)化率=

   

  。
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析