2021-2022學(xué)年湖北省孝感市漢川一中高一（上）期末化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．下列有關(guān)金屬及其化合物用途的說法不正確的是（　　）

  A．明礬用作凈水劑

  B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

  C．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

  D．鋁罐可久盛食醋
  組卷：23引用：1難度：0.8

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• 2．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．O2只作氧化劑

  B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

  C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

  D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移
  組卷：49引用：13難度：0.7

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• 3．下列實驗操作正確或能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A．托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體

  B．先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有SO42-

  C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

  D．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否為Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol?L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-個數(shù)為 NA

  B．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

  D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：319引用：4難度：0.5

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• 5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Q元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z元素原子的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用量最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  B．元素Q和Z形成的化合物QZ2屬于離子化合物

  C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)

  D．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
  組卷：35引用：2難度：0.5

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• 6．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

  A．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  B．向澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH-═HCO3-

  C．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O

  D．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3+4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
  組卷：63引用：2難度：0.5

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二、填空題（共55分）

• 19．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料（主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）KAl（SO₄）₂的電離方程式

   

  。
  （2）原料溶解過程中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）明礬溶液與過量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）溶液A中通入過量CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （5）為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入

   

  和

   

  ，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 20．有一含Na₂CO₃?xH₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂和H₂O的質(zhì)量，來確定Na₂CO₃?xH₂O中x的數(shù)值。
  
  （1）實驗步驟：
  ①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，檢查裝置的氣密性。
  ②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和盛裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
  ③打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉K₃，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是

   

  。
  ④關(guān)閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。加熱時NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
  （2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。
  ①裝置E的名稱是

   

  ，E中盛放的試劑也是堿石灰，其作用是

   

  。
  ②若樣品質(zhì)量為29.3g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為9g、4.4g,則Na₂CO₃?xH₂O中x為

   

  。
  組卷：34引用：3難度：0.4

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