2012-2013學年四川省成都市都江堰市八一聚源高級中學高三（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．關于物質的分類正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

  B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物

  C．HCl、HClO、HClO3、HClO4都是強酸

  D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是強堿
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 2．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　?。?/h2>

  A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

  B．能透過半透膜

  C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

  D．呈紅褐色
  組卷：88引用：24難度：0.9

  解析

• 3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L

  B．1mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2

  C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

  D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L
  組卷：49引用：9難度：0.9

  解析

• 4．在三個密閉容器中分別充入CO、CH₄、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　　）

  A．p（CO）＞p（CH4）＞p（O2）	B．p（O2）＞p（CO）＞p（CH4）
  C．p（CH4）＞p（O2）＞p（CO）	D．p（CH4）＞p（CO）＞p（O2）
  組卷：130引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

  B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

  C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-

  D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
  組卷：18引用：11難度：0.9

  解析

• 6．下列離子方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

  B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-

  C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
  組卷：654引用：13難度：0.9

  解析

• 7．（2010?杭州學軍中學第3次月考）有三種說法：
  ①NH₄NO₃中氮元素顯+5價；
  ②4FeS₂+11O₂-→2Fe₂O₃+8SO₂反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；
  ③氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．
  這三種說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．只有①

  B．只有②③

  C．只有①③

  D．①②③
  組卷：211引用：8難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

• 20．（1）將0.01mol下列物質①Na₂O₂  ②Na₂O  ③Na₂CO₃  ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是

   

  （溶液體積變化忽略不計）；
  （2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
  

  實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
  		CO	H2O	H2	CO
  1	650	4	2	1.6	2.4	6
  2	900	2	1	0.4	1.6	3
  3	900	a	b	c	d	t

  ①實驗1條件下平衡常數(shù)K=

   

  （取小數(shù)二位，下同）．
  ②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值

   

  （填具體值或取值范圍）．
  ③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時V_正

   

  V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
  （3）已知在常溫常壓下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
  ②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
  ③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
  寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

   

  
  （4）現(xiàn)有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是

   

  ．
  （5）鈉一鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，則該溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是

   

  （忽略溶液體積變化）．
  組卷：165引用：2難度：0.5

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• 21．抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀．涉及下列反應：
  ①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□H₂O
  ②H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  ③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═CH₃COOH+I₂+H₂O
  ④I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
  請回答以下問題：
  （l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
  ①

   

  MnO₄^-+

   

  H₂O₂+

   

  H⁺═

   

  Mn²⁺+

   

  O₂↑+

   

  H₂O
  （2）用單線橋法在上面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目

   

  ：
  （3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是

   

  。
  （4）取b₀L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁mol?L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L．請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀=

   

   mol?L^-1。
  （5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果

   

  （填是或否）
  組卷：62引用：6難度：0.1

  解析