2013-2014學(xué)年四川省成都七中高三（上）開(kāi)學(xué)考化學(xué)試卷

一、共20題，每題2分，共40分．下列各題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（　?。?/h2>

  A．測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

  B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

  C．因?yàn)榘币滓夯?，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

  D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥
  組卷：15引用：5難度：0.9

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

  B．氯化鈉的電子式：

  C．明礬的化學(xué)式：KAlSO4?12H2O

  D．淀粉的分子式：（C6H10O5）n
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 3．NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₃、HClO₄是按某一規(guī)律排列的．下列物質(zhì)中也完全按照此規(guī)律排列的是（　?。?/h2>

  A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3

  B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4

  C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3

  D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
  組卷：32引用：9難度：0.9

  解析

• 4．下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（　?。?/h2>

  A．氨氣：N2+3H2 高溫高壓 催化劑 2NH3

  B．鋁：2Al2O3（熔融） 電解 冰晶石 4Al+3O2↑

  C．氯氣：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

  D．硫酸：2SO2+O2 催化劑 △ 2SO3，SO3+H2O═H2SO4
  組卷：148引用：4難度：0.9

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• 5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  B．0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒

  C．常溫下，28 g的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

  D．常溫下，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有 CO 2 - 3 數(shù)為0.1NA
  組卷：2引用：1難度：0.9

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• 6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

  B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  D．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++ HCO - 3 +OH-=CaCO3↓+H2O
  組卷：20引用：11難度：0.9

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• 7．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、 A l O - 2 、Br-、Cl-

  B．在含有Al3+、Cl-的溶液中： HCO - 3 、I-、 NH + 4 、Mg2+

  C．在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、 SO 2 - 3 、 NO - 3

  D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
  組卷：17引用：5難度：0.7

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• 8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

  B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

  C．不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物

  D．石油裂化和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
  組卷：25引用：4難度：0.9

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二、非選擇題（共60分）

• 24．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe³⁺與I^-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化．
  （1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
  

  編號(hào)	操作	現(xiàn)象
  Ⅰ	向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
  Ⅱ	向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色； 滴加KI溶液后，紅色無(wú)明顯變化

  ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②FeCl₂溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
  

  編號(hào)	操作	現(xiàn)象
  Ⅲ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色； 滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色

  根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe³⁺有可能與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由

   

  
  （3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案．
  

  編號(hào)	操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
  Ⅳ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，

  （4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e³⁺能與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe³⁺與I^-的物質(zhì)的量相同．該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe³⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為

   

  ．
  組卷：103引用：10難度：0.3

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• 25．烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為28．如圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹(shù)脂K的路線．
  
  已知：I．
  II．
  （1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  ．
  （2）B→C的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）E的分子式為C₄H₈O．下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）．
  a.能與金屬鈉反應(yīng)
  b.分子中4個(gè)碳原子一定共平面
  c.一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)
  d.與CH₂=CHCH₂OCH₂CH₃互為同系物
  （4）G→H涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有

   

  ．
  （5）I的分子式為C₄H₆O₂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  （6）J→K的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （7）寫(xiě)出與E具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  （不考慮順?lè)串悩?gòu)，不考慮-OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）．
  組卷：43引用：4難度：0.5

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