2021-2022學年云南省紅河州彌勒一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（下列每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）

• 1．宋朝科學家沈括的《夢溪筆談》中描述了一種化石燃料，“頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，所沾帷幕皆黑”，并預言“此物必大行于世”．關于該化石燃料的下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．是全球使用量最高的化石燃料

  B．是由有機物和無機物組成的混合物

  C．其主要成分是結構最簡單的有機物

  D．在我國化石能源利用中占主導地位
  組卷：21引用：1難度：0.8

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• 2．2021年3月20日，三星堆遺址考古工作中新發(fā)現的6個“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，其中最著名的就是人們熟知的青銅器．已知青銅是銅錫合金，下列關于青銅的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．青銅是使用最早的金屬材料

  B．青銅的硬度比銅大

  C．青銅抗腐蝕性比錫好

  D．青銅放入鹽酸中無現象
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列所用化學用語表示的相關微粒正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數為10的氧原子： 10 8 O

  B．NaClO的電子式

  C．Na+的結構示意圖

  D．CO2的結構式：O=C=O
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關于藥物的使用說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用青霉素需要進行皮試

  B．大部分藥物有毒副作用，不能濫用

  C．阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥

  D．氫氧化鈉能中和鹽酸，可用作抗酸藥
  組卷：97引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列關于分散系的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．根據能否產生丁達爾效應，分散系分為溶液、膠體和濁液

  B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以將其區(qū)分開

  C．把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，可以制得Fe（OH）3膠體

  D．如圖所示的是樹林的晨曦，該現象與丁達爾效應無關
  組卷：38引用：1難度：0.8

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• 6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用醋酸清除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  B．Fe與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑

  C．澄清石灰水與鹽酸：H++OH-═H2O

  D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 7．某無色溶液加入鋁可以產生H₂，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、K+、HCO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
  C．K+、NH4+、Cl-、SO42-	D．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 8．圖中a曲線表示一定條件下可逆反應x（g）+y（g）?2z（g）+w（s）（正反應為放熱反應）的反應過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　　）

  A．加入催化劑	B．降低溫度
  C．減少體系壓強	D．增大y的濃度
  組卷：106引用：4難度：0.9

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• 9．下列關于乙醇的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇是電解質

  B．乙醇結構中有-OH，所以乙醇顯堿性

  C．乙醇分子中只有羥基上的氫原子可以被鈉置換出來

  D．常溫下，1mol乙醇與足量的Na反應生成11.2LH2
  組卷：226引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，位于元素周期表三個短周期的主族元素．考古時利用B元素的一種原子測定一些文物的年代．C元素的一種單質可以吸收紫外線使人和生物免受紫外線的過度照射．D、E、F最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應，F的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強酸溶液．
  （1）D、C按照原子個數比1：1形成的化合物與BC₂反應的化學方程式是

   

  ．
  （2）D、F、C按照原子個數比1：1：1形成的化合物是一種常見的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是

   

  （結合化學方程式解釋）．
  （3）我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質為負極，鉑網為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質溶液．電池的正極反應式為

   

  ，電池總反應的化學方程式為

   

  ．
  （4）F的單質和D的最高價氧化物的水化物反應時，生成的氧化產物DFC和DFC₃物質的量比是1：2，該反應的離子方程式為

   

  ．
  （5）標準狀況下，將4.48LBC₂氣體通入150mL2mol/L的DCA水溶液中反應后，離子濃度從大到小的順序是

   

  ．
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 29．實驗室以CoCl₂溶液為原料制備CoCO₃，再加熱CoCO₃的方法制備Co₃O₄．
  （1）CoCO₃制備裝置如圖所示．
  已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.6×10^-15，K_sp（CoCO₃）=1.4×10^-13．
  ①控制反應溫度在60～70℃，攪拌，反應3小時．其反應的離子方程式為

   

  ．
  ②制備CoCO₃時不宜用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，其原因是

   

  ．
  ③證明CoCO₃固體已洗滌干凈的實驗操作是

   

  ．
  （2）制備Co₃O₄將CoCO₃固體在空氣中充分灼燒，得到Co₃O₄固體，反應的化學方程式為

   

  ．
  （3）測定產品CoCO₃中鈷的質量分數．實驗步驟如下：準確稱取6.000g產品溶于鹽酸并配成100mL溶液；取出20.00mL配得的溶液加入錐形瓶中，向其中加入2.000mol?L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液12.50mL（過量）充分反應后，然后用1.000mol?L^-1的Co²⁺標準溶液滴定過量的K₃[Fe（CN）₆]，滴定至終點時消耗Co²⁺標準溶液15.00mL，則產品中鉆的質量分數為

   

  ．（寫出計算過程）．（已知：Co²⁺+[Fe（CN）₆]^3-═Co³⁺+[Fe（CN）₆]^4-）
  組卷：8引用：2難度：0.5

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