2022-2023學年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（共60分，每小題3分）

• 1．牙齒的主要成分是[Ca₅（PO₄）₃OH]。從物質的分類角度上考慮，Ca₅（PO₄）₃OH不屬于（　?。?/h2>

  A．堿

  B．鹽

  C．電解質

  D．化合物
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 2．下列關于古籍中的記載說法不正確的是（　　）

  A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應

  B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應

  C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應

  D．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程
  組卷：72引用：9難度：0.9

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• 3．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．H2的摩爾質量是2g

  B．氯原子的原子結構示意圖：

  C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

  D．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-
  組卷：34引用：2難度：0.6

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• 4．下列有關溶液和膠體的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．可通過過濾的方法從Fe（OH）3膠體中分離出Fe（OH）3

  B．可通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液和膠體

  C．溶液和膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

  D．將FeCl3飽和溶液加入沸水中并煮沸一段時間能制得Fe（OH）3膠體
  組卷：96引用：6難度：0.7

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• 5．下列選項所表示物質間轉化關系不能一步轉化的是（　?。?/h2>

  A．CaO→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3

  B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

  C．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl

  D．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2
  組卷：55引用：6難度：0.6

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• 6．下列物質的性質跟其用途有對應關系的是（　　）

  A．氯氣有毒，可用于殺菌、消毒

  B．Ca（ClO）2有強氧化性，可用于消毒殺菌

  C．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物

  D．木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機物
  組卷：20引用：3難度：0.7

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• 7．下列關于等物質的量的NH₃和CH₄的比較中正確的是（　?。?br />①所含的氫原子數(shù)目之比為3：4
  ②所含的質子數(shù)目之比為1：1
  ③所含的原子數(shù)之比為1：1
  ④質量之比為17：16

  A．①②

  B．②③

  C．①②④

  D．①③④
  組卷：78引用：1難度：0.7

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• 8．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　?。?/h2>

  A．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

  B．NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑

  C．4Fe（OH]2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
  組卷：21引用：3難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．某學習小組探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應的產(chǎn)物，進行如圖實驗：
  
  請回答：
  （1）試劑Y是

   

  。
  （2）請寫出裝置A中的化學方程式，并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目

   

  。
  （3）裝置C中潮濕的Cl₂與Na₂CO₃以等物質的量反應，生成NaHCO₃、氣體Cl₂O和另一種鹽，試寫出該反應化學方程式

   

  。
  （4）若將上述裝置中的C、D、E部分換成下圖所述裝置，其中Ⅰ與Ⅲ是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH溶液，請回答下列問題：
  
  ①裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅱ的作用是

   

  。
  ②D中應裝入的物質是

   

  。
  a.濃硫酸
  b.生石灰
  c.NaCl固體
  d.NaOH固體
  組卷：91引用：4難度：0.6

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• 24．自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。某化學科研小組，查閱資料得到以下信息：
  Ⅰ.水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量。（總有機碳=

  水樣中有機物所含碳元素的質量

  水樣的體積

  ）
  Ⅱ.部分有機物加熱易揮發(fā)。
  該化學科研小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
  步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N₂，并維持一段時間（裝置見圖，夾持類儀器省略）。
  
  步驟2：再向水樣中加入過量的K₂Cr₂O₇溶液（可將有機物中的碳元素氧化成CO₂），加熱，充分反應，生成的CO₂被含0.0205molBa（OH）₂溶質且過量的Ba（OH）₂溶液吸收。
  步驟3：將吸收CO₂后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加H₂C₂O₄溶液，發(fā)生反應：Ba（OH）₂+H₂C₂O₄=BaC₂O₄↓+2H₂O，恰好完全反應時，共消耗H₂C₂O₄溶液中溶質H₂C₂O₄的物質的量為0.001mol。
  （1）步驟1的目的是

   

  。
  （2）步驟2中CO₂完全被Ba（OH）₂溶液吸收的化學方程式為：

   

  。
  （3）利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為

   

  g/L（寫出計算過程）。
  （4）用上述實驗方法測定的水樣的總有機碳一般低于實際值，其原因可能是

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

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