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2020-2021學年陜西省寶雞市鳳翔中學高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一.選擇題(共10小題,每小題4分,共40分)

  • 1.形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結構是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證,你認為下列行為中有悖于這一保證的是( ?。?/h2>

    組卷:58引用:9難度:0.9
  • 2.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類,完全正確的是( ?。?br />
    選項 A B C D
    強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
    弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
    非電解質 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O

    組卷:55引用:6難度:0.7
  • 3.下列對選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:2難度:0.7
  • 4.熱化學離不開實驗,更離不開對反應熱的研究。下列有關說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:27引用:3難度:0.5

二、非選擇題(本題包括4個小題,共60分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)13.一定溫度下,向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol。當反應達到平衡時,容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:
    (1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
     
    (填字母)。
    A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2      B.容器內氣體的壓強不變
    C.容器內混合氣體的密度保持不變              D.SO3的物質的量不再變化
    E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    (2)①SO2的轉化率=
     
    ;②達到平衡時反應放出的熱量為
     
    kJ;③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (3)圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線,則:
    ①溫度關系:T1
     
    T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
    ②平衡常數(shù)關系:KA
     
    KB,KA
     
    KD。

    組卷:51引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)14.(1)已知常溫時,0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=
     
    醋酸的電離平衡常數(shù)K=
     

    (2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示:
    ①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是
     
    。
    ②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為7(25℃時),則a 點溶液中的c(CH3COO-
     
    c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
    (3)已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
    化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
    電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
    ①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是
     
    (用編號填寫)
    a.CH3COONa     b.Na2CO3    c.NaClO     d.NaHCO3
    ②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:
     

    組卷:105引用:2難度:0.5
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