2021-2022學年四川省廣安市烈面中學高一（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共18小題，共54.0分）

• 1．已知金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成．裝運金屬鈉的包裝箱應貼的圖標是（　?。?/h2>

  A．    腐蝕品

  B．     爆炸品

  C．     遇濕易燃品

  D．       氧化劑
  組卷：70引用：10難度：0.9

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• 2．阿伏加德羅常數的值為 N_A．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA

  B．2.4gMg與稀硫酸完全反應，轉移的電子數為0.1NA

  C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA

  D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
  組卷：21引用：2難度：0.6

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• 3．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實驗方法或實驗操作不 正確的有幾個
  ①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
  ②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
  ③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上 口倒出
  ④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
  ⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火
  ⑥進行SO₂性質實驗時要在通風櫥內進行，多余的SO₂一律排到室外
  ⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉
  ⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風
  ⑨不慎將濃 H₂SO₄沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
  ⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉 移到容量瓶中（　?。?/h2>

  A．5 個

  B．6 個

  C．7 個

  D．8 個
  組卷：22引用：4難度：0.9

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• 4．下列關于Fe（OH）₃膠體的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．利用丁達爾效應分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

  B．Fe（OH）3膠體的膠粒帶負電荷，在通電的情況下膠粒向直流電源的正極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳

  C．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

  D．向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動，然后繼續(xù)煮
  組卷：118引用：2難度：0.7

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• 5．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和水六種粒子，在反應過程中測得Fe³⁺、NO₃^-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在反應中NO3-被還原，發(fā)生還原反應

  B．還原性：Fe2+＞NH4+

  C．該反應中Fe2+被氧化為Fe3+

  D．在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
  組卷：101難度：0.5

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• 6．以下分離混合物的操作中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的 2 3

  B．蒸發(fā)結晶時，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干

  C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時四氯化碳碘溶液從上口倒出

  D．蒸餾時，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片
  組卷：14引用：4難度：0.7

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• 7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．16gO2中含有的氧分子數為NA

  B．1mol鎂原子中含有的電子數為2NA

  C．常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數為0.5NA

  D．1L1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數為NA
  組卷：450引用：6難度：0.7

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四、簡答題（本大題共2小題，共26.0分）

• 22．有以下11種物質，請回答下列問題：
  ①鋁②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧硫酸氫鈉⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸
  （1）上述物質中屬于電解質的是

   

  （填序號），屬于非電解質的是

   

  。（填序號）
  （2）上述物質中有兩種物質之同可發(fā)生離子反應：H^-+OH^-═H₂O。該離子反應對應的化學方程式為

   

  。
  （3）寫出物質⑧溶于水的電離方程式

   

  。
  （4）將足量的⑤通入澄清石灰水中，發(fā)生總反應的離子方程式為

   

  。
  （5）?、吆廷嗟娜芤阂晕镔|的量之比1：1發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.6

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• 23．氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。
  （1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是

   

  。
  a.沙里淘金
  b.蠟炬成灰
  c.星火燎原
  （2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為

   

  。
  （3）NaNO₂是食品防腐劑，常用于肉類食品保鮮。但亞硝酸鈉具有一定的毒性，還會與食物作用生成致癌物，因此食品中用量和殘留量均有嚴格規(guī)定。某實驗小組欲用酸性KMnO₄測定NaNO₂樣品的純度
  （a）5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃+2Mn²⁺+3H₂O
  （b）MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  ①用雙線橋法標出反應（a）的電子得失和數目

   

  ，其中氧化產物是

   

  。
  ②H₂C₂O₄中C元素的化合價為

   

  ，配平（b）：

   

  。
  （4）誤食NaNO₂會導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是

   

  （填序號）。
  A.NaNO₂被還原
  B.維生素C具有還原性
  C.還原性：維生素C＞Fe²⁺
  D.NaNO₂是還原劑
  組卷：12難度：0.7

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