2022-2023學(xué)年黑龍江省牡丹江二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3 高溫 CaO+CO2↑

  B．2Al+Fe2O3 高溫 2 Fe+Al2O3

  C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 2．對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（　?。?/h2>

  A．焓變

  B．溫度

  C．壓強(qiáng)

  D．熵變
  組卷：89引用：14難度：0.7

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• 3．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1072引用：127難度：0.9

  解析

• 4．在一定條件下，Na₂S溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

  B．加入CuSO4固體，HS-濃度減小

  C．升高溫度， c （ H S - ） c （ S 2 - ） 減小

  D．加入NaOH固體，溶液pH減小
  組卷：95引用：13難度：0.6

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• 5．2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（　　）

  A．0.40 mol

  B．0.20 mol

  C．小于0.20 mol

  D．大于0.20 mol,小于0.40 mol
  組卷：49引用：18難度：0.7

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• 6．常溫下，某些一元弱酸的電離常數(shù)如下表所示：
  

  弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
  電離常數(shù)	6.2×10-10	6.8×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

  則0.1mol?L^-1的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　?。?/h2>

  A．HCN

  B．HF

  C．CH3COOH

  D．HNO2
  組卷：24引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀(jì)的新燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如圖：
  
  （1）下列措施能加快氧化爐中的氣化反應(yīng)速率的是

   

  。
  A．升高溫度
  B．減小壓強(qiáng)
  C．選用大塊煤塊
  D．加入正催化劑
  （2）已知CO、H₂、甲醇（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol^-1、-283kJ?mol^-1、-726.5kJ?mol^-1，則CO和H₂合成甲醇（l）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）一定條件下，在催化反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；ΔH＜0，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①工業(yè)上，上述反應(yīng)溫度不宜過高，原因是

   

  。
  ②若將1molCO與2molH₂在容積為2L的催化反應(yīng)室中進(jìn)行上述反應(yīng)，則T₁、p₁條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  ；維持溫度、容積不變，再向該催化反應(yīng)室中增加1molCO與2molH₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：42引用：2難度：0.7

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• 20．CO₂既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
  （1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH，在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
  

  濃度/（mol/L） 時(shí)間/min	0	10	20	30	40
  NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
  N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
  CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

  ①據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T₁℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  mol/（L?min）；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

   

  （填字母編號(hào)）。
  A．加入合適的催化劑
  B．適當(dāng)縮小容器的體積
  C．通入一定量的NO
  D．加入一定量的活性炭
  ③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“升高”或“降低”），ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應(yīng)合成二甲醚。已知：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.1kJ?mol^-1
  2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-24.5kJ?mol^-1
  寫出CO₂（g）和H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （3）常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na₂CO₃。
  ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=

   

  。[常溫下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5×10^-11]。
  ②欲用2LNa₂CO₃溶液將4.66gBaSO₄（233g/mol）固體全部都轉(zhuǎn)化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

   

  。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10]。（忽略溶液體積的變化）
  組卷：8引用：2難度：0.5

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