2021-2022學年江蘇省常熟市高二（下）開學化學試卷

一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．油脂水解的共同產(chǎn)物是乙二醇

  B．從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法

  C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解

  D．新型冠狀病毒的組成元素至少含有C、H、O、N
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度

  B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

  D．鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法
  組卷：4引用：3難度：0.7

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• 3．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）
  

  A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小

  B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少

  C．CO2 能引起海水酸化，其原理為HCO3-?H++CO32-

  D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
  組卷：782引用：14難度：0.7

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• 4．鐵、銅及其化合物應(yīng)用非常廣泛。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

  B．反應(yīng)Cu2S+O2 高溫 2Cu+SO2，每生成1molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

  C．反應(yīng)2Cu+CO2+H2O+O2═Cu2（OH）2CO3室溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH＞0

  D．室溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，pH=4的含F(xiàn)e3+溶液中，c（Fe3+）≤4×10-8mol?L-1
  組卷：31引用：1難度：0.7

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• 5．聯(lián)氨（N₂H₄）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（　?。?br />①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ?mol^-1

  A．O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H5，△H5＞△H3

  B．△H4=2△H3-2△H2-△H1

  C．1molO2（g） 和2molH2（g）具有的總能量高于2molH2O（g）

  D．聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱
  組卷：114引用：10難度：0.7

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• 6．為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設(shè)計了電化學降解法。如圖是利用一種微生物將廢水中有機物[主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n]的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置可在高溫環(huán)境下進行工作

  B．該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)

  C．負極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+

  D．X是OH-
  組卷：31引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本大題包括4小題，共計58分。

• 17．同學在實驗室選用碘量法測定某磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄，雜質(zhì)為SiO₂、CuO）中鐵元素質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
  ①酸浸：取樣mg,先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH₂SO₄浸取，過濾后得到浸取液；
  ②除雜：先向浸取液中加入足量H₂S溶液，過濾后加入足量酸性H₂O₂溶液氧化Fe²⁺（過量的H₂S轉(zhuǎn)化為S），再加入一定量MnO₂固體除去過量的H₂O₂，一段時間后過濾得到VmL濾液；
  ③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；
  ④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；
  ⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa₂S₂O₃標準溶液進行滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液V₁mL；
  ⑥重復④⑤操作2次。已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
  （1）加入足量H₂SO₄的目的是

   

  。
  （2）寫出②中加入足量H₂S溶液與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  （3）③中用

   

  （填儀器名稱）取出25.00mL溶液。
  （4）⑤中加入的指示劑是

   

  ，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na₂S₂O₃標準溶液后，

   

  。
  （5）若②中過量的H₂O₂溶液沒除則會導致測定結(jié)果

   

  （填“偏高”、“偏低”）。
  （6）求該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分數(shù)（用含m、c、V₁的代數(shù)式表示，需要化簡）。寫出計算過程

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 18．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）

  釩催化劑

  SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1。
  回答下列問題：
  （1）已知液態(tài)二氧化硫可以發(fā)生類似于水自身電離：2SO₂（l）═SO²⁺+SO₃^2-．SO²⁺中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （2）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖1所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應(yīng)生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學方程式為

   

  。
  （3）當SO₂（g）、O₂（g）和N₂（g）起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖2所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=

   

  。
  
  （4）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na₂SO₃進行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖3所示，電極材料為石墨。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）研究在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO₂，其反應(yīng)原理如下：2CO+SO₂═2CO₂+S，其他條件相同，以γ-Al₂O₃（一種多孔性物質(zhì)，每克的內(nèi)表面積高達數(shù)百平方米，具有良好的吸附性能）作為催化劑，研究表明，γ-Al₂O₃在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時間，SO₂的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖4所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO₂去除率降低的原因是

   

  。240℃以后，隨著溫度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是

   

  。
  
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析