2017-2018學年山東省濟南市歷城二中高二（下）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括18小題，每題3分，共54分．每小題只有一個選項符合題意）
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1．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ?mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應的△H=-55.6kJ?mol-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/384/153481c7.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：120引用：28難度：0.9 -
2．升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：14難度：0.9 -
3．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?
N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ?。?/h2>12組卷：134引用：113難度：0.9 -
4．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）+Q，平衡后測得A氣體濃度為0.5mol?L-1；當恒溫下將密閉容器的容積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗笤俅芜_到平衡時，測得A的濃度為0.3mol?L-1．則下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5 -
5．可逆反應2A+3?2C+D相同條件下的反應速率，反應速率最快的是（ ）
組卷：1難度：0.6 -
6．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：158引用：15難度：0.9 -
7．合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：644引用：8難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分46分）
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21．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．
（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）化學式 電離平衡常數（25℃） NH3?H2O Kb=1.77×10-5 HCN Ka=4.93×10-10 CH3COOH Ka=1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11mol?L-1。
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為。
（3）NH4Cl溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是（填化學式）。
（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為。組卷：98難度：0.1 -
22．（1）常溫時，將濃度為m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH═7，m與n的大小關系是m
n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將pH═2的CH3COOH溶液和pH═12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH7。
（2）消防用的泡沫滅火器內裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應。
（3）常溫下某強酸溶液pH═a,強堿溶液pH=b,已知a+b═12，酸堿溶液混合pH═7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為。
（4）常溫時Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20，將Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為。
（5）物質的量濃度相同的下列溶液：c（NH4+）由小到大的排列順序是（填序號）。
①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3?H2O組卷：16難度：0.5