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2021-2022學年廣東省廣州大學附中高一(下)月考化學試卷(3月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本大題20小題,1~10題每小題2分,11~20每小題2分,共50分。

  • 1.化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關下列有關說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:2難度:0.7
  • 2.在下列條件下,一定能大量共存的離子組是( ?。?/h2>

    組卷:48引用:2難度:0.6
  • 3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:2難度:0.8
  • 4.工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道,其反應為:3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2,利用該反應中產(chǎn)物白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣,關于該反應的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:4難度:0.7
  • 5.某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(  )

    組卷:90引用:8難度:0.6
  • 6.下列生活應用或生產(chǎn)活動,沒有運用相應化學知識的是( ?。?br />
    選項 生活應用或生產(chǎn)活動 化學知識
    A 用SO2漂白紙張 SO2具有氧化性
    B 用鋁槽車運輸濃硝酸 Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化
    C 用生石灰作食品干燥劑 CaO易與水反應
    D 用Si制作芯片 Si是良好的半導體材料

    組卷:43引用:9難度:0.6
  • 7.下列反應中,屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:1難度:0.7
  • 8.下列有關實驗裝置進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是( ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/438/10022e74.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:36引用:6難度:0.7

二、填空題

  • 23.近年我國某些城市酸雨污染較為嚴重,主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的。
    實驗目的:通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。
    查閱資料:
    (1)“二氧化硫能酸性高錳酸鉀液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色),請完成該反應的離子方程式:
     
    。

    根據(jù)上述資料,甲同學和丙學分別實驗方案進行探究。
    實驗探究:甲同學:甲同學進行了如圖所示A、B兩步實驗
    “實驗現(xiàn)象”:A中稀高錳酸鉀溶液褪色,B中澄清石灰水變渾濁。
    “得出結論”:煤燃燒生成二氧化和二氧化碳,證明煤中含有碳元素和硫元素。

    (2)乙同學認為甲的方案不合理,其理由是
     
    。
    實驗探究:丙同學:丙同學進行了如圖所示實驗(部分裝置在圖中略去):
    (3)圖C裝置的作用是
     
    。
    (4)證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是
     
    。
    (5)裝置C中的高錳酸鉀溶液可以替換為
     
    。
    A.足量I2的淀粉溶液
    B.足量飽和 NaHCO3溶液
    C.足量Na2SO3溶液
    D.足量溴水
    (6)煤燃燒會產(chǎn)生含SO2的廢氣,可以采用“鈣基固硫法”解決。即將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒,可以將生成的SO2,最終轉化為CaSO4,請寫出該反應化學方程式為
     
    。

    組卷:46引用:2難度:0.6
  • 24.利用化學反應將儲存在物質內部的化學能轉化為電能,科學家設計出了原電池,從而為人類生產(chǎn)生活提供能量。
    Ⅰ.如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置,請回答下列問題。

    (1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液,則正極的電極反應式為
     
    ,當有3.2g的負極材料溶解時,導線中轉移的電子的數(shù)目為
     
    。
    (2)若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸,電流表的指針也會偏轉,則電子的流向為
     
     
    (填電極材料,下同),溶液中的H+
     
    極移動。
    Ⅱ.水是生命之源,也是化學反應中的主角。

    斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子,所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E:關于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應,已知H-H鍵、O=O鍵、O-H鍵鍵能分別是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/mol。
    (3)若有1molH2O(g)生成,需要
     
    (填“吸收”或“放出”)熱量
     
    kJ;該反應的能量變化可用圖表示
     
    (填“甲”或“乙”)。

    Ⅲ.天然氣(主要成分CH4)和氧應生成二氧化碳和水,該反應為放熱的氧化還原反應,可將其設計成燃料電池,構造如圖所示,a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
    (4)a電極的電極反應式是
     

    組卷:9引用:1難度:0.5
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