2017-2018學(xué)年陜西省安康市石泉中學(xué)高二（上）第三次周測(cè)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，4分×14=56分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

  B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

  D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化
  組卷：82引用：33難度：0.9

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• 2．熱化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　?。?/h2>

  A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

  C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

  D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.1kJ
  組卷：158引用：69難度：0.9

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• 3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素

  B．反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

  C．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  D．活化分子具有比普通分子更高的能量
  組卷：77引用：2難度：0.9

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• 4．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃ kJ?mol^-1常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．（0.4 Q1+0.05 Q3） kJ	B．（0.4 Q1+0.05 Q2） kJ
  C．（0.4 Q1+0.1 Q3） kJ	D．（0.4Q1+0.2 Q1） kJ
  組卷：20引用：2難度：0.9

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• 5．下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向右移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0

  B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  C．C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g）△H＞0

  D．2SO3?2S0（g）+O2（g）△H＞0
  組卷：43引用：4難度：0.9

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• 6．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，m+n＞x

  B．△H＞0，m+n＜x

  C．△H＜0，m+n＜x

  D．△H＜0，m+n＞x
  組卷：56引用：26難度：0.7

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二、填空題（每空2分，共34分）

• 18．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關(guān)系如下表：
  

  t 0C	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ．
  （2）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
  （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  ．
  A、容器中壓強(qiáng)不變  B、混合氣體中c（CO）不變C、v（正，H₂）=v（逆，H₂O）    D、c（CO₂）=c（CO）
  組卷：37引用：4難度：0.5

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三．計(jì)算題（10分）

• 19．將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol,測(cè)得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min,計(jì)算：①x的值；②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃度．
  組卷：17引用：3難度：0.5

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