2017-2018學年陜西省安康市石泉中學高二（上）第三次周測化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，4分×14=56分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

  B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

  C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

  D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化
  組卷：84引用：33難度：0.9

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• 2．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　?。?/h2>

  A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

  C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

  D．1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應吸熱131.1kJ
  組卷：161引用：69難度：0.9

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• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的重要因素

  B．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件

  C．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

  D．活化分子具有比普通分子更高的能量
  組卷：77引用：2難度：0.9

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• 4．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃ kJ?mol^-1常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．（0.4 Q1+0.05 Q3） kJ	B．（0.4 Q1+0.05 Q2） kJ
  C．（0.4 Q1+0.1 Q3） kJ	D．（0.4Q1+0.2 Q1） kJ
  組卷：20引用：2難度：0.9

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• 5．下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向右移動的是（　　）

  A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0

  B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  C．C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g）△H＞0

  D．2SO3?2S0（g）+O2（g）△H＞0
  組卷：43引用：4難度：0.9

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• 6．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，m+n＞x

  B．△H＞0，m+n＜x

  C．△H＜0，m+n＜x

  D．△H＜0，m+n＞x
  組卷：56引用：26難度：0.7

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二、填空題（每空2分，共34分）

• 18．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關系如下表：
  

  t 0C	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

   

  ．
  （2）該反應為

   

  反應（填“吸熱”或“放熱”）．
  （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  ．
  A、容器中壓強不變  B、混合氣體中c（CO）不變C、v（正，H₂）=v（逆，H₂O）    D、c（CO₂）=c（CO）
  組卷：38引用：4難度：0.5

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三．計算題（10分）

• 19．將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol,測得D的反應速率為0.1mol/L?min,計算：①x的值；②平衡時B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃度．
  組卷：17引用：3難度：0.5

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