2017-2018學(xué)年遼寧省大連市莊河高級中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每題2分．每題只有一個選項）
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1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：366引用：55難度：0.9 -
2．Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)
Se和7834Se的說法正確的是（ ?。?/h2>8034組卷：46引用：5難度：0.9 -
3．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ?。?/h2>
組卷：88引用：43難度：0.7 -
4．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：481引用：39難度：0.9 -
5．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a,則該電解質(zhì)可能是（ ?。?/h2>
組卷：162引用：82難度：0.7 -
6．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（ ?。?/h2>
組卷：120引用：22難度：0.7 -
7．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（ ?。?/h2>
組卷：327引用：13難度：0.9 -
8．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：1079引用：87難度：0.9
三、填空題（52分）
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23．一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）用 SO2表示0～15min的平均反應(yīng)速率為。降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度。（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是。
則該反應(yīng)正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）；10～15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。
a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
（4）在相同的溫度時，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時若想SO2的體積分數(shù)與上述平衡時相同，則應(yīng)再加入（填SO2、O2、SO3 ），為mol。組卷：2引用：1難度：0.5 -
24．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O （g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
回答下列問題：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
a.容器中壓強不變b.混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （CO2）?c （H2）=c （CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．該溫度時，若投入的CO2，H2，CO，H2O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，則此時平衡向哪個方向哪個方向移動（填正移、逆移、不移動）組卷：3引用：2難度：0.3