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2021-2022學(xué)年陜西省安康中學(xué)(本部和分校)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:(每小題只有一個(gè)正確答案,每小題2.5分,共50分)

  • 1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:2難度:0.7
  • 2.下列方程式書寫正確的是( ?。?/h2>

    組卷:99引用:3難度:0.5
  • 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:2難度:0.8
  • 4.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:34引用:3難度:0.8
  • 5.下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是( ?。?br />
    選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
    A 以酚酞為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大
    B 用廣泛pH試紙測定1mol/L NaHSO3 溶液的酸堿性 測得pH=3.2 NaHSO3 溶液呈酸性,證明
    HSO
    -
    3
    的電離大于水解
    C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 有白色沉淀生成,溶液紅色變淺 證明純堿溶液呈堿性是由
    CO
    2
    -
    3
    水解引起的
    D 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液 先產(chǎn)生白色ZnS沉淀,后產(chǎn)生黑色CuS沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

    組卷:37引用:3難度:0.6
  • 6.已知熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=akJ?mol-1。TK時(shí),在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO,保持溫度不變,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(N2)=0.4mol?L-1。下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:64引用:8難度:0.7
  • 7.下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中,完全正確的一組是( ?。?br />
    選項(xiàng) 原因 結(jié)論
    A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
    B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
    C 纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5n 它們互為同分異構(gòu)體
    D 乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng) 二者屬于同一反應(yīng)類型

    組卷:57引用:10難度:0.9
  • 8.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2088引用:50難度:0.7

二、填空題(共4題,滿分為50分)。

  • 24.氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備
    KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。
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    回答下列問題:
    (1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是
     
    ,a中的試劑為
     

    (2)b中采用的加熱方式是
     
    。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
     
    ,采用冰水浴冷卻的目的是
     

    (3)d的作用是
     
    ,可選用試劑
     
     (填標(biāo)號)。
    A.Na2S  B.NaCl  C.Ca(OH)2 D.H2SO4
    (4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,
     
    ,
     
    ,干燥,得到KClO3晶體。
    (5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩,靜置后CCl4層顯
     
    色??芍摋l件下KClO3的氧化能力
     
    NaClO(填“大于”或“小于”)。

    組卷:1226引用:26難度:0.5
  • 25.反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1
    反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
    如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
    溫度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.0 0.27 0.012
    (1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1
     
    (填“>”、“<”或“=”)0.
    (2)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=
     
    (用ΔH1和ΔH2表示).
    (3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是
     
    (填字母序號).
    A.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大
    B.將CH3OH(g)從體系中分離
    C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
    D.使用高效催化劑
    (4)保持恒溫恒容條件對于反應(yīng)Ⅱ:將10molCO2和30molH2放入1L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    .若維持條件不變向該容器中投入10molCO2、30molH2、10molCH3OH(g)和10molH2O(g),判斷平衡移動(dòng)的方向是
     
    (填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
    (5)反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)
     
    ;t8時(shí)
     
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    (6)鎳氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型,其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下:M+Ni(OH)2
    充電
    放電
    MH+NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金),寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式
     

    組卷:58引用:3難度:0.5
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