2023-2024學年云南師大附中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2.5分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列現(xiàn)象中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．金屬的冶煉	B．食物的腐敗
  C．鐵軌的腐蝕	D．鐘乳石的形成
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 2．某飲料的配料表如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
  

  配料： 水、蔗糖、氧化鈉、濃縮果汁、檸檬酸鈉、山梨酸鉀、蘋果酸、維生素C……

  A．蘋果酸可以與氫氧化鈉反應(yīng)

  B．維生素C可作抗氧化劑是由于其易被氧化

  C．濃縮果汁是純凈物

  D．山梨酸鉀是電解質(zhì)
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 3．分類思想在科學研究中發(fā)揮著重要的作用，下列說法正確的是（　　）

  A．金屬氧化物一定是堿性氧化物

  B．Mg2（OH）2CO3既屬于碳酸鹽，又屬于鎂鹽

  C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  D．根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)，把混合物分為溶液、膠體、濁液
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　）

  A．KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,需要加入還原劑才能實現(xiàn)

  B．Fe轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的路線：Fe 氯氣 FeCl3 N a OH Fe（OH）3

  C．Cu轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2的路線：Cu 氧氣 CuO 水 Cu（OH）2

  D．BaCl2溶液轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀：BaCl2（aq） C O 2 BaCO3
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列實驗方案能達到目的的是（　?。?br />

  選項	實驗?zāi)康?/td>	實驗方案
  A	驗證溶液中含有 CO 2 - 3	取樣于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
  B	制備氫氧化鐵膠體	把飽和FeCl3溶液滴入氨水中并加熱
  C	檢驗Cl2是否已收集滿	用濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口
  D	檢測新制氯水的pH	用玻璃棒蘸取少量樣品滴到干燥pH試紙上，待顯色完全后與標準比色卡對比

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：4難度：0.6

  解析

• 6．電導(dǎo)率是衡量物質(zhì)導(dǎo)電能力大小的物理量。將NaOH稀溶液滴加到稀鹽酸過程中電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．b點反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

  B．把NaOH稀溶液換成NaOH固體，電導(dǎo)率曲線不變

  C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d

  D．c點溶液呈中性
  組卷：17引用：3難度：0.8

  解析

• 7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．少量H2SO4滴入Ba（OH）2中：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

  B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  C．Ba（OH）2溶液中滴加Fe2（SO4）3：Ba2++ SO 2 - 4 =BaSO4↓

  D．過量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2= HCO - 3
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

  A．堿性溶液中： HS O - 3 、Cl-、Na+、 NO - 3

  B．酸性無色透明溶液中：Fe3+、Cl-、K+、 S O 2 - 4

  C．使石蕊變紅的溶液中：K+、 N O - 3 、I-、Na+

  D．中性溶液中：Ca2+、Cl-、I-、Na+
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題（本大題共4小題，共50分）

• 23．NaCl是一種重要的化工原料，可以從海水中提取，并用于制備多種物質(zhì)，流程圖如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）過程①主要是粗鹽的提純，加入藥品及操作順序不正確的是

   

  （填序號）。
  A．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→過濾→HCl
  B．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→過濾→HCl
  C．NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→過濾→HCl
  D．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl→過濾
  （2）過程②中NaCl溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。每轉(zhuǎn)移2.5N_A個電子，可制得NaOH

   

  g。
  （3）過程④⑤中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  （4）過程⑤反應(yīng)的化學方程式為

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 24．NaClO是一種常用的消毒劑和漂白劑，某實驗小組設(shè)計如下實驗制備NaClO溶液、測定其含量，并探究其漂白棉布效果。制備NaClO的裝置如圖所示，請回答下列問題：
  
  （1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為

   

  ，裝置B的作用是

   

  。
  （2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況：

   

  。裝置D中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）有同學提出四點意見：①裝置A不需要加熱；②裝置C沒有必要；③裝置D后再連一個裝置裝堿石灰做尾氣處理；④把裝置D中冰水換成沸騰的熱水以加快反應(yīng)速率。合理的是

   

  。
  （4）漂白液中NaClO含量測定：取50mL制得的漂白液樣品于錐形瓶中，加過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和I₂；再用Na₂S₂O₃去測定I₂的量，原理為I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ，消耗Na₂S₂O₃0.08mol,則漂白液中NaClO的含量為

   

  g/L。
  （5）已知：①棉布被次氯酸鈉漂白時都會受到一定的損傷；②織物斷裂強度是指織物在被拉斷時所能承受的最大荷重，單位為kg；③強酸性環(huán)境下漂白液中會逸出黃綠色氣體。探究次氯酸鈉漂白棉布的pH后，得出不同pH與漂白速率的關(guān)系、不同pH與被漂白棉布斷裂強度的關(guān)系分別如圖所示：
  
  由圖可知，pH越小漂白速率越

   

  （填“快”“慢”或“無影響”），實際漂白時pH的最佳范圍是9～11，不宜選擇酸性、中性的原因是

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析