2021-2022學(xué)年甘肅省甘南州合作一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（本題包括13個(gè)小題，每小題4分，共52分）

• 1．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

  C．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能
  組卷：34引用：6難度：0.9

  解析

• 2．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中，能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

  C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

  D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
  組卷：207引用：8難度：0.6

  解析

• 3．對(duì)于一個(gè)特定反應(yīng)的焓變（△H），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)

  B．與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)

  C．與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān)

  D．與是否使用催化劑有關(guān)
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)	B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)
  C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)	D．鈉與冷水反應(yīng)
  組卷：66引用：28難度：0.9

  解析

• 5．熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）

  △

  CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol 和H（g）+H（g）=H₂（g）；△H=-435.7KJ/mol 表示（　?。?/h2>

  A．氫原子的能量比氫分子的能量低

  B．一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子，且放出435.7KJ的能量

  C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

  D．固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量
  組卷：5引用：4難度：0.7

  解析

二、選擇題（本題包括4個(gè)大題，共48分）

• 16．能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
  （1）下列做法有助于“開源節(jié)流”的是

   

  （填序號(hào)）．
  a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
  b.大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
  c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料
  d.減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
  （2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
  
  ①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，

   

  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為

   

  ．
  ②12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g,該過程放出的熱量為

   

  ．
  （3）已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1．
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol^-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為

   

  kJ?mol^-1．
  （4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  組卷：416引用：11難度：0.5

  解析

• 17．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用 CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol.測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
  （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol/（L?min）；
  （2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=

   

  ；
  （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
  （4）下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

   

  ．
  A．升高溫度
  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
  C．將H₂O（g）從體系中分離出去
  D．再充入1mol H₂
  （5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂，則c₁

   

  c₂的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．
  組卷：27引用：10難度：0.3

  解析