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2021-2022學年福建省龍巖市高一(上)期末化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個選項符合題意)

  • 1.現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學素養(yǎng),下列有關化學的科學常識說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:4難度:0.8
  • 2.要研究金屬鈉與酒精、水反應的劇烈程度,下列研究方法中沒有用到的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:2難度:0.7
  • 3.欲進行下列實驗,其方案設計合理的是( ?。?br />
    A B C D
    檢驗裝置氣密性 氨氣尾氣處理 制取并收集NO2 定容
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    組卷:7引用:1難度:0.7
  • 4.下列離子在溶液中一定能大量共存的是(  )

    組卷:23引用:2難度:0.7
  • 5.為除去括號內(nèi)的雜質,所選用的試劑或方法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:3難度:0.5
  • 6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:2難度:0.5

二、非選擇題(本題共4小題,共58分)

  • 17.電子工業(yè)中,人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板,并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示:
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    回答下列問題:
    (1)寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式
     
    。
    (2)濾渣1成分的化學式為
     
    ;試劑Y為
     
    。
    (3)設計實驗檢驗濾液2中所含金屬陽離子的方法
     
    。
    (4)氣體Z為Cl2,可替代Cl2的試劑為
     
    (填序號)。
    A.硝酸
    B.酸性高錳酸鉀
    C.過氧化氫
    D.氧氣
    (5)若廢液中含1.5mol?L-1CuCl2、3.0mol?L-1FeCl2、1.0mol?L-1FeCl3,取100mL該廢液,按上述步驟回收銅,為充分回收銅,最少應加入X的質量為
     
    g。

    組卷:16引用:2難度:0.6
  • 18.某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,設計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。
    【查閱資料】:NO與NaOH溶液不反應;NO2與NaOH溶液能反應(2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O)。
    備選藥品:濃硝酸、2.4mol?L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。
    回答下列問題:
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    (1)連接好裝置,緊接著的操作步驟是
     
    ,再加入藥品,打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2氣體一段時間,關閉彈簧夾,將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是
     
    。
    (2)若用質量分數(shù)為63.0%的濃硝酸(密度為1.25g?cm-3)配制250mL2.4mol?L-1的稀硝酸,除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還要用到的玻璃儀器有
     
    ,則需量取63.0%的濃硝酸體積為
     
    mL。
    (3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    (4)裝置中盛有水的洗氣瓶時的作用是
     
    。
    (5)根據(jù)實驗設計,裝置③中盛放的試劑是
     
    。
    (6)做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中,裝置⑤中盛放的藥品是
     
    。
    (7)實驗證明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,則②和③裝置中的實驗現(xiàn)象是
     
    。

    組卷:22引用:1難度:0.6
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