《第3章 水溶液中的離子平衡》2012年單元測試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（ ）
組卷：218難度：0.9 -
2．c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質量相等，則下列說法正確的是（ ?。?br />①反應所需要的時間B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量A=B
④反應過程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．組卷：110引用：24難度：0.7 -
3．一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸．組卷：36難度：0.7 -
4．下列物質中屬于強電解質的是（
組卷：25引用：3難度：0.9 -
5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：7難度：0.9 -
6．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：1難度：0.9 -
7．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）
組卷：1181難度：0.9 -
8．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：14難度：0.7 -
9．對于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：109引用：51難度：0.5 -
10．25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（ ）
組卷：507難度：0.7 -
11．能促進水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通CO2
④向水中通NH3
⑤向水中加入明礬晶體
⑥向水中加入NaHCO3固體
⑦向水中加NaHSO4固體。組卷：49引用：10難度：0.7 -
12．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：670引用：22難度：0.7 -
13．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：3難度：0.7 -
14．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（ ?。?br />①常溫下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應；
④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體；
⑥HF與水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅．組卷：328引用：38難度：0.9 -
15．下列實驗方法、結論合理的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.5 -
16．下列物質中屬于強電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：52引用：3難度：0.9 -
17．下列電離方程式中書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：152引用：13難度：0.9
二、非選擇題
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52．現有甲、乙兩種溶液：
甲 pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙 pH=2（c（H+）=10-2 mol/L）的鹽酸
請根據下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其溶液中大小關系為：c（H+）（甲）c（H+）（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列事實能證明乙酸（CH3COOH）是弱電解質的是
A．用乙酸（CH3COOH）溶液做導電性試驗燈光較暗 B．乙酸（CH3COOH）是共價化合物
C．常溫下，0.1mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH為2.2 D．乙酸（CH3COOH）溶液不與NaCl反應．組卷：46引用：1難度：0.5 -
53．某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據是．
（2）由題干及圖形可知，V1：V2=時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L．
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用攪拌，使溶液混合均勻．經有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：．組卷：22引用：4難度：0.3