2022-2023學(xué)年北京四中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．物質(zhì)世界充滿了變化。下列變化過(guò)程中，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（　?。?br />

  A.木炭燃燒	B.光合作用	C.冰塊融化	D.鋼鐵生銹

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：5難度：0.8

  解析

• 2．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。?/h2>

  A．CaO和MgO都屬于堿性氧化物

  B．HNO3和NaHSO4都屬于酸

  C．Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3都屬于堿

  D．H2和Na都屬于金屬單質(zhì)
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析

• 3．將飽和氯化鐵溶液滴入到盛有沸水的燒杯中并繼續(xù)加熱得到紅褐色分散系X，下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．X的分散質(zhì)粒子直徑可能為50nm

  B．用激光筆照射X時(shí)，可觀察到X中有光亮的“通路”

  C．穩(wěn)定性：X＞FeCl3溶液

  D．無(wú)法用過(guò)濾的方法除去X中殘留的FeCl3
  組卷：39引用：7難度：0.7

  解析

• 4．按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法，對(duì)于H₂SO₄的分類正確的是（　?。?br />①酸；
  ②強(qiáng)酸；
  ③弱酸；
  ④一元酸；
  ⑤二元酸；
  ⑥含氧酸；
  ⑦無(wú)氧酸；
  ⑧化合物；
  ⑨混合物

  A．①③⑤⑥

  B．①②⑤⑥⑧

  C．①②④⑦⑧

  D．全部
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（　?。?/h2>

  A．熔融NaOH	B．鐵單質(zhì)
  C．飽和CaCl2溶液	D．固體KNO3
  組卷：38引用：2難度：0.9

  解析

• 6．下列反應(yīng)不能用離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

  B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合

  C．HNO3溶液與KOH溶液混合

  D．H2SO4溶液與NaOH溶液混合
  組卷：128引用：5難度：0.6

  解析

• 7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

  A．將稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2

  B．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

  C．向硫酸銅溶液中滴加氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

  D．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：2OH-+SO2=SO32-+H2O
  組卷：119引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題3小題，共52分）

• 22．某學(xué)習(xí)小組想利用無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律來(lái)制備BaSO₄，請(qǐng)你完成下面的方案設(shè)計(jì)。（圖中的連線表示能夠制備硫酸鋇的路線。）
  （1）寫出圖中連線M對(duì)應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）在現(xiàn)有基礎(chǔ)上繼續(xù)尋找制備方案，寫出圖中符合條件的A、B兩個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：A

   

  ；B

   

  （各寫出一種即可）。
  （3）①參照?qǐng)D示，在圖中連出其它能制備BaSO₄的線

   

  。
  ②根據(jù)填寫的A、B物質(zhì)，寫出新畫(huà)的連線對(duì)應(yīng)的離子方程式：

   

  （若有多個(gè)離子方程式，請(qǐng)全部寫出；若只有一個(gè)，則寫一個(gè)）。
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 23．實(shí)驗(yàn)小組制備Fe（OH）₃膠體并研究其性質(zhì)。
  
  （1）制備Fe（OH）₃膠體
  

  實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	丁達(dá)爾效應(yīng)
  1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現(xiàn)
  2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現(xiàn)
  3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時(shí)間后出現(xiàn)

  ①實(shí)驗(yàn)1，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是

   

  （寫出1條即可）
  ③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^-的物質(zhì)可以是H₂O或

   

  ，控制反應(yīng)條件使生成的粒子直徑為

   

  即可制得。
  （2）Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)
  資料：Ⅰ.pH＞10時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解。
  Ⅱ.固體FeCl₃易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程）。
  實(shí)驗(yàn)4取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
  ①根據(jù)資料，推測(cè)漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有

   

  （填化學(xué)式）。
  研究表明：Fe（OH）₃膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。
  ②不同pH時(shí)，測(cè)得溶液中Fe（OH）₃膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖，pH為3～9時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是

   

  。
  
  ③去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）₃膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀，化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：50引用：2難度：0.9

  解析