2021-2022學(xué)年江蘇省常州市教育學(xué)會(huì)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共12小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．我國(guó)最新研發(fā)的“液態(tài)陽光”計(jì)劃是利用太陽能電池板（主要材料為晶體Si）發(fā)電電解水制氫，再用H₂與CO₂合成CH₃OH。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體Si屬于分子晶體

  B．電解水時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．CO2屬于非極性分子

  D．合成CH3OH時(shí)H2作還原劑
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 2．實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)NH₄Cl+NaNO₂

  △

  N₂↑+NaCl+2H₂O制備少量氮?dú)?，下列說法正確的是（　　）

  A．N的軌道表達(dá)式為

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．NaNO2既含離子鍵又含共價(jià)鍵

  D．N2的電子式為
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 3．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/499/a1db407e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲定量測(cè)定H2O2的分解速率

  B．用裝置乙蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3固體

  C．用裝置丙制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

  D．用裝置丁采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕
  組卷：8引用：3難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）

  A．K元素特殊的焰色反應(yīng)是由于K原子核外電子能級(jí)躍遷吸收能量

  B．乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是由于分子中兩個(gè)碳原子間的π鍵容易斷裂

  C．鍵能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

  D．金屬Na中的金屬鍵比金屬K中的金屬鍵強(qiáng)，因此金屬Na熔點(diǎn)高于K
  組卷：35引用：2難度：0.6

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• 5．化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理后，再用酸去除

  B．在潮濕空氣中，表面破損的鍍錫鐵皮比鍍鋅鐵皮的腐蝕速率要快得多

  C．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)為2mol

  D．銅片上鍍銀時(shí)，將銅片接在電源的負(fù)極上，用AgNO3溶液做電解質(zhì)
  組卷：38引用：3難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。
  （1）催化加氫制甲醇。向容積為2L的恒容、絕熱密閉容器中通入2.0molCO₂和3.0molH₂，發(fā)生反應(yīng)如下：
  CO₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.5kJ?mol^-1
  ①反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)CO₂（g）與CH₃OH（g）的物質(zhì)的量之比為1：3，則前5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  ②下列可用來判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
  B．容器中c（CH₃OH）=c（H₂O）
  C．混合氣體的密度保持不變
  D．容器內(nèi)的溫度保持不變
  ③兩分子甲醇可進(jìn)一步脫水制得二甲醚：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）    ΔH=-23.4kJ?mol^-1，則2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  的ΔH=

   

  。
  （2）催化加氫制甲烷。向恒壓、密閉容器中通入1molCO₂和4molH₂，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）     ΔH=-164.7kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）    ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+2H₂（g）=CO₂（g）+CH₄（g）    ΔH=-247.1kJ?mol^-1
  上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中CO₂、CH₄和CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①曲線A表示

   

  的物質(zhì)的量隨溫度的變化。
  ②800℃時(shí)曲線B代表物質(zhì)的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于400℃時(shí)的物質(zhì)的量，其原因是

   

  。
  ③曲線C代表物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的升高，先逐漸增大后逐漸減小。在200～600℃間，曲線C逐漸上升的原因是

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.6

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• 18．H₂S是形成PM_2.5的重要前驅(qū)體，高效脫除H₂S日趨成為重要的研究課題。
  （1）生物技術(shù)在酸性溶液中，利用微生物T.F菌能夠?qū)崿F(xiàn)天然氣中H₂S的脫除，其原理如圖1所示。該脫除過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  （2）化學(xué)技術(shù)利用高溫加熱法能夠在脫除H₂S的同時(shí)，還獲得H₂和S₂，實(shí)現(xiàn)資源再生，其反應(yīng)原理為H₂S（g）?H₂（g）+

  1

  2

  S₂（g）。
  ①常壓下，將H₂S以一定流速通過反應(yīng)管，分別在無催化劑、Al₂O₃作催化劑條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂S的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度高于1100℃后，無論是否使用催化劑Al₂O₃，H₂S的轉(zhuǎn)化率都幾乎相等，其原因是

   

  。
  ②在Al₂O₃作催化劑條件下，保持反應(yīng)器壓強(qiáng)、溫度不變，在H₂S中按一定的比例摻入惰性氣體Ar,能提高熱分解反應(yīng)時(shí)H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是

   

  。
  （3）光催化技術(shù)在紫外光照射下，TiO₂光催化劑表面的活性位點(diǎn)能將空氣中的O₂和H₂O轉(zhuǎn)化成具有強(qiáng)氧化性的光生自由基，光生自由基再將已吸附在催化劑活性位點(diǎn)上的H₂S快速氧化生成硫酸鹽，實(shí)現(xiàn)H₂S的高效脫除。
  
  ①其他條件相同，向裝有8gTiO₂光催化劑的反應(yīng)艙內(nèi)通入H₂S。調(diào)整H₂S的不同初始濃度，反應(yīng)艙內(nèi)H₂S濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示。結(jié)合光催化技術(shù)原理分析，H₂S初始濃度較小，其脫除速率較慢的原因是

   

  。
  ②其他條件相同，反應(yīng)艙內(nèi)H₂S初始濃度為30mg/m³。調(diào)整反應(yīng)艙內(nèi)TiO₂光催化劑的質(zhì)量，H₂S殘留率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖4所示。隨著TiO₂光催化劑的質(zhì)量增加，H₂S脫除速率逐漸提高，但提高的程度在逐漸減小，其原因可能是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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