2015-2016學(xué)年福建省莆田一中高二（上）化學(xué)國(guó)慶作業(yè)

一.選擇題．

• 1．下列敘述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

  C．熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)

  D．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  組卷：1引用：1難度：0.9

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• 2．已知H₂的燃燒熱為-285.8kJ?mol^-1，CO的燃燒熱為-282.8kJ?mol^-1；現(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為79.5kJ，并生成液態(tài)水．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ?mol-1

  B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ?mol-1

  C．燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

  D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol O2
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2+O2 500 ℃ V 2 O 5 2SO3△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ?mol-1
  組卷：152引用：23難度：0.7

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• 4．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁＜0；CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；下列說(shuō)法正確的是（相同條件下）（　?。?/h2>

  A．56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量

  B．碳的燃燒熱是△H3

  C．△H1＜△H3

  D．28gCO的總能量比44gCO2的總能量高
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 5．（1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO₄?5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol
  （2）室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：
  CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-Q₂kJ/mol
  （3）膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低．Q₁與Q₂的關(guān)系是（Q₁、Q₂為正數(shù)）（　?。?/h2>

  A．Q1＞Q2

  B．Q1=Q2

  C．Q1＜Q2

  D．無(wú)法確定
  組卷：44引用：6難度：0.7

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• 6．下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  電極與溶液	Zn、C硫酸	Cu、Ag硝酸銀	Zn、Cu蔗糖	Mg、Al氫氧化鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：8難度：0.9

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• 7．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
  ①CH₄（ g ）+4NO₂（ g ）═4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-574kJ?mol^-1
  ②CH₄（ g ）+4NO（ g ）═2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-1160kJ?mol^-1．
  下列正確的選項(xiàng)是（　?。?/h2>

  A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867kJ?mol-1

  B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol

  C．若0.2mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

  D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol
  組卷：92引用：18難度：0.5

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二．簡(jiǎn)答題．

• 21．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
  （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

   

  ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->

   

  （用a、b表示）．
  （2）負(fù)極反應(yīng)式為

   

  ．
  （3）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
  Ⅰ．2Li+H₂

  △

  2LiH
  Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
  ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是

   

  ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是

   

  ．
  ②已知LiH固體密度為 0.82g/cm³．用鋰吸收 224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為

   

  ．
  ③由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為

   

  ．
  組卷：319引用：27難度：0.3

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• 22．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  （2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

   

  ，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

   

  。
  （3）電解液中H⁺向

   

  極移動(dòng)，向外電路釋放電子的電極是

   

  。
  （4）使用該燃料電池的另一個(gè)好處

   

  。
  組卷：28引用：3難度：0.5

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