2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高二（下）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．干電池放置過久可能漏液失效，其原因是顯酸性的氯化銨溶液和外殼鋅反應(yīng)

  B．燃煤時(shí)，適當(dāng)?shù)毓娜胙鯕?，可減輕溫室效應(yīng)

  C．硫酸鋁可用來除去水體中的懸浮雜質(zhì)且具有殺菌消毒的作用

  D．氫氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鈉都是常見的胃酸中和劑
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．丙炔和苯的實(shí)驗(yàn)式均為CH

  B．羥基的電子式：

  C．戊烷的球棍模型：

  D．2，3，3，4，5-五甲基己烷的鍵線式：
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 3．物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的KF溶液中，由于F^-的水解，使得c（F^-）＜0.1 mol?L^-1，為了使c（F^- ）更接近0.1mol?L^-1，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加入適量的KOH固體	B．加入適量的水
  C．適當(dāng)?shù)厣邷囟?/label>	D．加入少量的稀硫酸
  組卷：70引用：3難度：0.7

  解析

• 4．金屬的防腐蝕措施有利于延長(zhǎng)金屬的使用壽命，圖1和圖2是兩種防腐蝕措施的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．圖1是犧牲陽(yáng)極法的示意圖，鋅塊作負(fù)極

  B．圖1中，鋼閘門上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-

  C．圖2中，高硅鑄鐵處發(fā)生還原反應(yīng)

  D．圖2中的鋼閘門連接直流電源的負(fù)極
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列有機(jī)物中存在順反異構(gòu)的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH2CH2CH3	B．CH3CH2CH=CH2
  C．CH3CH2C≡CCH2Cl	D．CH3CH=CHCH3
  組卷：52引用：1難度：0.9

  解析

• 6．在某一密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，下列措施有利于提高N₂的平衡轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．加入合適的催化劑	B．僅增大NH3的濃度
  C．增大容器的體積	D．適當(dāng)?shù)亟档蜏囟?/label>
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 19．Δ面對(duì)全球變暖以及日益嚴(yán)重的能源危機(jī)，尋找新興能源是科學(xué)工作者研究的重要課題，我國(guó)也力爭(zhēng)于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?？茖W(xué)家研究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。
  I.已知：
  2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-akJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-bkJ?mol^-1
  （1）則CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）ΔH=

   

  （用含a、b的代數(shù)式表示）kJ?mol^-1。
  II.制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡 常數(shù)	溫度/K
  		770	970	1070
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH1	K1	2.5	0.5	0.2
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2	K2	1.2	1.7	2.5
  ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3	K3	m	n	q

  請(qǐng)回答下列問題：
  （2）根據(jù)表格中K₂的數(shù)據(jù)可知，ΔH₂

   

  （填“大于”或“小于”）0。
  （3）m=

   

  。
  （4）T₁K下，將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
  
  ①0～3min內(nèi)，v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為

   

  。
  ②平衡常數(shù)K=

   

  _L²?mol^-2，T₁=

   

  K。
  ③下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
  b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
  c.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
  d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
  ④生產(chǎn)中，欲提高CH₃OH的平衡產(chǎn)率可采取的措施有

   

  （任寫一條）。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 20．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的新型光學(xué)材料（Sn₇Br₁₀S₂）可替代傳統(tǒng)光學(xué)材料硫鎵銀（AgGaS₂）和磷鍺鋅（ZnGeP₂）。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）基態(tài)硫原子核外電子云輪廓圖呈紡錘形的能級(jí)上占據(jù)的電子總數(shù)為

   

  。
  （2）SF₆可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，其分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖1所示。
  
  ①SF₆是

   

  （填“極性”或“非極性”）分子。
  ②1molSF₆分子中含

   

  molσ鍵。
  （3）HF的極性比HBr的強(qiáng)，但是，HF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸，其主要原因是

   

  。
  （4）Ga（CH₃）₃和NH₃在一定條件下可合成半導(dǎo)體材料GaN和CH₄。Ga（CH₃）₃分子中Ga原子和C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是

   

  ，碳原子的雜化類型是

   

  。
  （5）四鹵化錫的熔點(diǎn)如下表所示：
  

  物質(zhì)	SnF4	SnCl4	SnBr4	SnI4
  熔點(diǎn)/°C	705	-33	31	144.5

  它們?nèi)埸c(diǎn)遞變的主要原因是

   

  。
  （6）晶體鍺的結(jié)構(gòu)類似金剛石，晶胞如圖2所示。已知晶胞參數(shù)為xnm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。
  
  ①鍺晶體晶胞中a、b間的距離為

   

  nm。
  ②鍺晶體的密度為

   

  g?cm^-3。
  組卷：24引用：4難度：0.5

  解析