2020-2021學年吉林省長春市農(nóng)安縣高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

  A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

  B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

  C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

  D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
  組卷：88引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)．弱電解質(zhì)．非電解質(zhì)的歸類正確的（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1042引用：86難度：0.7

  解析

• 3．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．使酚酞溶液呈無色的溶液

  C．c（H+）=c（OH-）的溶液

  D．c（H+）=10-7 mol/L的溶液
  組卷：75引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．是放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

  C．是放熱反應還是吸熱反應主要是由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定

  D．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量
  組卷：15引用：12難度：0.9

  解析

• 5．一定條件下，在密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．當N₂、H₂、NH₃的濃度不再改變時，下列說法正確的是（　　）

  A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3

  B．N2、H2、NH3的濃度一定相等

  C．反應已達到化學平衡狀態(tài)

  D．正、逆反應速率相等且等于零
  組卷：209引用：11難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．S的燃燒熱為297.23kJ?mol

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量大于297.23kJ

  C．32g S（g）完全燃燒放出的熱量小于297.23kJ

  D．形成1mol  SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量
  組卷：122引用：1難度：0.8

  解析

• 7．用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考圖甲、乙所示儀器，判斷下表中正確的選項是（　?。?br />

  選項	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
  A	堿液	酸液	石蕊	甲
  B	酸液	堿液	酚酞	甲
  C	堿液	酸液	甲基橙	乙
  D	酸液	堿液	酚酞	乙

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：111引用：4難度：0.6

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• 8．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.6mol?L-1?s-1

  B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.3mol?L-1?s-1

  C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

  D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.8mol?L-1
  組卷：22引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括5個小題，共50分）

• 25．常溫下，pH=2的HA，HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化如圖所示
  （1）稀釋前兩溶液的濃度c（HA）

   

  c（HB）（填＞，＜，=，或無法確定）。
  （2）HB

   

  是弱酸（填“一定”、“可能”或“一定不”）
  （3）若a=5，則HA酸是否是強酸

   

  （填“一定是”、“可能是”、“一定不是”或“無法確定”）
  （4）稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）：HA中

   

  HB中（＞、＜，=，或無法確定）
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 26．（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
  ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  。
  ②燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  。
   ③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
  某學校化學課外小組用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑，試回答下列問題。
  ①滴定過程中，眼睛應注視，

   

  。
  ②滴定終點時的現(xiàn)象：

   

  。
   ③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

   

  mol?L^-1。（保留四位有效數(shù)字）
  

  滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標準酸體積
  		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	4.10	24.00

  ④下列實驗操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
  a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果

   

  。
  b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果

   

  。
  組卷：28引用：2難度：0.6

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