2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．古籍中記載：陽遂金也，取金盂無緣者，執(zhí)日高三四丈時(shí)，以向，持燥艾承之寸馀，有頃焦之，吹之則燃得火。上述記載中是古人對哪種能量的利用（　?。?/h2>

  A．風(fēng)能

  B．水能

  C．太陽能

  D．地?zé)崮?/label>
  組卷：19引用：5難度：0.8

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• 2．下列反應(yīng)中，反應(yīng)體系的焓增大且有電子轉(zhuǎn)移的是（　　）

  A．氧化鈣與水的反應(yīng)	B．過氧化氫的分解反應(yīng)
  C．金屬鈉和稀硫酸的反應(yīng)	D．碳與二氧化碳的反應(yīng)
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 3．已知：3Cl₂（g）+2NH₃（g）═N₂（g）+6HCl（g），若反應(yīng)速率分別用v（Cl₂）、v（NH₃）、v（N₂）、v（HCl）表示，則下列關(guān)系式正確的是（　　）

  A． 3 2 v（Cl2）=v（NH3）	B． 1 3 v（Cl2）=v（N2）
  C． 1 2 v（Cl2）=v（HCl）	D． 1 3 v（NH3）=v（HCl）
  組卷：47引用：8難度：0.5

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• 4．對于反應(yīng)2H₂O₂（aq）?2H₂O（l）+O₂（g）△H，在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行的原因是（　?。?/h2>

  A．△H＜0、△S＞0

  B．△H＞0、△S＜0

  C．△H＜0、△S＜0

  D．△H＞0、△S＞0
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 5．可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式正確的是（　　）

  A． c （ F e 3 O 4 ） ? c 4 （ H 2 ） c 3 （ F e ）

  B． 1 c （ F e 3 O 4 ） ? c 4 （ H 2 ）

  C． 1 c 4 （ H 2 ）

  D． c 4 （ H 2 ） c 4 （ H 2 O ）
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．已知反應(yīng)4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（N2）=2.8mol?L-1?min-1

  B．v（NO2）=0.09mol?L-1?s-1

  C．v（CO）=0.2mol?L-1?s-1

  D．v（CO2）=4.0mol?L-1?min-1
  組卷：16引用：4難度：0.6

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：向2支試管中分別加入0.5g Na₂CO₃固體和0.5g NaHCO₃固體，再分別加入30mL0.3mol?L^-1鹽酸，充分反應(yīng)后，用手觸摸試管，明顯感覺到加Na₂CO₃固體的試管變熱了，加NaHCO₃固體的試管變冷了。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）═H₂O（1）+CO₂（g）△H₁＜0，HCO₃^-（aq）+H⁺（aq））═H₂O（1）+CO₂（g）△H₂＞0。
  回答下列問題：
  （1）乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不一定能得到甲同學(xué)的結(jié)論，你支持誰的觀點(diǎn)？

   

  （填“甲”或“乙”），理由是

   

  。
  （2）查閱資料：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）═H₂O（l）+CO₂（g）△H₁=-12.14kJ?mol^-1；
  反應(yīng)Ⅱ：HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（1）+CO₂（g）△H₂=+12.64kJ?mol^-1。
  則反應(yīng)Ⅲ：CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）═HCO₃^-（aq）△H₃=

   

  kJ?mol^-1。向VmLcmol?L^-1碳酸鈉溶液中，逐滴加入2VmLcmol?L^-1稀鹽酸。下列圖像中，能正確表示該反應(yīng)過程中的能量變化的是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  （3）該化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)。
  表格一：
  
  

  試劑1	試劑2混合前溫度/℃	混合后溫度/℃
  0.5gNa2CO3	40mLHCl19.0	21.7
  0.5gNaHCO3	40mLHCl19.0	18.1

  表格二：
  

  試劑1	試劑2混合 前溫度/℃	溶解后 溫度/℃	靜置后的 溫度/℃	試劑3混合 前溫度/℃	混合后 溫度/℃
  0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O 19.0	19.0
  0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O 19.0	19.0

  表格三：
  

  試劑1	試劑2混合 前溫度/℃	溶解后 溫度/℃	靜置后的 溫度/℃	試劑3混合 前溫度/℃	混合后 溫度/℃
  0.5gNa2CO3	10mLH2O 19.0	22.3	19.0	10mLHCl 19.0	20.5
  0.5gNaHCO3	10mLH2O 19.0	17.5	19.0	10mLHCl 19.0	18.3

  實(shí)驗(yàn)操作：將試劑1與試劑2混合，測混合后溶液的溫度，靜置，冷卻至定溫，再將試劑3與之前的混合溶液混合，再測混合溶液的溫度。
  ①實(shí)驗(yàn)中玻璃攪拌器的使用方法是

   

  。
  ②表格二對應(yīng)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

   

  。
  ③反應(yīng)Ⅳ：Na₂CO₃（s）+2H⁺（aq）═2Na⁺（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H₄；反應(yīng)Ⅴ：NaHCO₃（s）+）+H⁺（aq）═Na⁺（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）△H₅。則△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）△H₄，△H₂

   

  △H₅。
  組卷：8引用：1難度：0.8

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• 20．已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
  反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K₁與溫度的關(guān)系如下表所示：
  

  T/K	500	750	1000	1300
  K1	0.4	0.64	1	1.5

  請回答下列問題：
  （1）若反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，則500K時(shí)，K₂=

   

  。
  （2）反應(yīng)Ⅰ的△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0，若壓縮容器體積，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）溫度為750K時(shí)，向某恒容密閉容器中通入一定量的CO和H₂O進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡的依據(jù)是

   

  （填標(biāo)號）。
  A.容器中的壓強(qiáng)不再改變
  B.混合氣體的密度不再改變
  C.每斷裂1molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵
  D.c（CO₂）：c（H₂）：c（CO）：c（H₂O）=5：5：4：4
  （4）向容積為5L的絕熱恒容密閉容器中通入0.5mol CO₂和0.3mol H₂進(jìn)行反應(yīng)，30s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為37.5%，則0～30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，該反應(yīng)起始溫度為

   

  （填具體數(shù)值或范圍，下同）；若起始時(shí)將絕熱恒容密閉容器改為恒溫恒容密閉容器，其他條件不變，則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α為

   

  。
  組卷：9引用：4難度：0.5

  解析