2020-2021學(xué)年四川省遂寧中學(xué)高二(下)第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題,每題只有一個(gè)正確答案(1-15題每題2分,16-20題每題3分,共45分)
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1.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ?。?/h2>
A.氮原子的電子排布圖是: B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) C.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為:[Ar]4s24p3 D.H2O加熱到很高溫度都難以分解,是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵 組卷:0引用:1難度:0.6 -
2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的原子:①2p軌道上有2對(duì)成對(duì)電子的原子;②外圍電子構(gòu)型為2s22p3的原子;③短周期第一電離能最??;④第三周期離子半徑最小。則下列有關(guān)比較中正確的是( ?。?/h2>
A.第一電離能:②>③>①>④ B.原子半徑:④>③>②>① C.電負(fù)性:①>②>④>③ D.最高正化合價(jià):②>③>①>④ 組卷:89引用:3難度:0.7 -
3.德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方:他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN,再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.基態(tài)Fe3+電子排布為:1s22s22p63s23p63d5,用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在時(shí)可觀察到血紅色沉淀 B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵 C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵 D.沸點(diǎn):C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH 組卷:3引用:1難度:0.6 -
4.下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中不正確的是( ?。?/h2>
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋 B.乳酸()中存在一個(gè)手性碳原子,導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體 C.許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力,因而只有過(guò)渡金屬才能形成配合物 D.BF3是含極性鍵的非極性分子 組卷:8引用:1難度:0.7 -
5.現(xiàn)有四種晶體,其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如圖所示,其化學(xué)式正確的是( ?。?/h2>
A. B. C. D. 組卷:200引用:13難度:0.8 -
6.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.“冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高 B.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí),伴隨著能量變化,其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種 C.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí),也遵循能量守恒 組卷:111引用:37難度:0.9 -
7.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道 C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,溶液沒(méi)有發(fā)生變化 D.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+ 組卷:244引用:32難度:0.9 -
8.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是( ?。?br />
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 組卷:536引用:87難度:0.7
二.非選擇題(共55分)
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23.氮、磷是植物生長(zhǎng)所需的重要元素,回答下列問(wèn)題
(1)下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低是
(2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物,分子中N的雜化類型是
(3)磷酸屬于中強(qiáng)酸,其結(jié)構(gòu)式為,磷酸分子之間可以通過(guò)羥基間脫水形成多磷酸,如二聚磷酸,寫出多磷酸的通式
(4)N和Cl只能形成NCl3,而P和Cl除能形成PCl3外,還能形成PCl5,原因?yàn)?組卷:42引用:2難度:0.5 -
24.甲醇作為燃料,在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。
Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)].已知:25℃、101kPa時(shí),1mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水,放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)已知:25℃、101 kPa時(shí),CH3OH(l)+O2(g)═CO2 (g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol32
相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí),放出熱量較多的是
(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下,汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖1所示。
根據(jù)如圖1信息分析,與汽油相比,甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是
Ⅱ.甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇,反應(yīng)的能量變化如圖2所示。
①補(bǔ)全上圖:圖中A處應(yīng)填入
②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應(yīng)的△H
(5)已知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H1=-283kJ/mol;12
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol;12
CH3OH(g)+O2(g)═CO2 (g)+2H2O(g)△H3=-676kJ/mol。32
以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)。該反應(yīng)的△H為組卷:43引用:7難度:0.5